Las 7 Herramientas De Ishikawa

 Mezcla de gases - Ley de Dalton
* Estados de la materia
El estudio de las mezclas gaseosas tiene tanta importancia como el de los gases puros. Por ejemplo, el aire seco es una mezcla de 78,1 % (en volumen) de nitrógeno, N2; 20,9 % de oxígeno, O2; y 0,9 % de argón, Ar; el 0,1 % restante es principalmente dióxido de carbono, CO2. Las mezclas de gases son sumamente importantes en la industria,por ejemplo, aquellas en las que se requiere O2 o N2, usan directamente el aire.
 
Debemos introducir algunas definiciones para poder comprender las leyes de los gases que gobiernan las mezclas gaseosas, así tenemos los términos:
* Presión parcial, p, es la presión que ejerce cada gas dentro de una mezcla gaseosa.
* Fracción molar, x, de cada componente en la mezcla, es la fraccióndel número de moles de un  determinado componente respecto al número total de moles de todos los componentes de la mezcla.
Analicemos el ejemplo que se muestra en la figura a continuación:
* El primer recipiente, con un volumen V, contiene 3 moléculas del gas A, 3 del gas B y 2 del gas C. Como son gases, se encuentran en una mezcla homogénea.
* Luego se muestra 3 recipientes del mismovolumen V, conteniendo cada uno, un solo tipo de gas.
* Cada uno de los recipientes puede ser caracterizado por su presión, P, el número de moles, n, y el volumen, V, siendo éste constante en los 4 casos.
|
 V   nT   PT |   |  V   nA   pA |         V   nB   pB | V   nC   pC |   |
 PTV = nTRT |   | pAV = nART |        pBV = nBRT | pCV = nCRT |   |
|   | |          | |   |
|   | |   |
 Para el caso analizado podemos concluir que:
PTotal = pA + pB + pC
nTotal = nA + nB + nC
 
Ley de Dalton
La presión total, P, de una mezcla de gases (que no reacciona entre si) es igual a la suma de las presiones parciales, pi, de los gases individuales que participan.
 
La presion parcial, pi, se define como la presión que ejercería cada gas i, si se encontrase sólo en el mismo recipientey a la mismas temperatura.
 
Si dividimos entre si las siguientes espresiones:
                     
obtenemos la siguiente expresión:

Donde  se denomina la fracción molar (que también puede expresarse en términos de presiones). Conocida la fracción molar del gas A, se puede determinar su presión parcial:

Se debe tener en cuenta que se cumple:

Ley de Dalton:en el volum y la tº,lasmoleculas del gas ideal A no interacionan entre si.La presion de este gas será:PA=nA(RT/V).Si en el mismo recipiente se introduce el gas ideal B,no hay interaccion tp entre las moleculas de los gases y se cumple igualmente q PB=nB(RT/V ).La ecuacion de PT=nT(RT/V) una mezcla d gases idealesPA y PB son las llamadas presiones parciales de los gases A y B. PT=nT(nA +nB)( RT/V)=nT(RT/V).En general secumple q en una mezcla d gases ideales PT?Pi-->presion parcial(Ley d las presiones parciales Dalton)
La presion total ejercida x una mezcla d gases ideales seria igual a la suma d sus pres.par.
Pi=ni(RT/V)-->solo gas ideal. La presion parcial ejercida x 1 gas ideal seria = a la presion q ejerceria si ocupara el volumen total del recipiente. Pi= XiPT-->gas ideal y real.
M=? Ximi-->masamolar  promedio es = al producto dl sumatorio d fraccion molar y la masa molar de cada gas.

Dependecia de U con V y con P a T cte: (dU/dV)T=T(dP/dT)V -P=(á T/K)-P
Demostracion: dU= TdS-PdV (dividir dV a T cte xa tener esa derivada parcial-->(dU/dV)T=T(dS/dV)T -P(dV/dV)T(Segun la relacion d maxwell--> (dS/dV)T=(dP/dT)V( Ahora sustituimos--> (dU/dV)T=T(dP/dT)V -P(Esta derivada parcialera el cociente entre á y K.Lo q acemos es sustituir-->(dP/dT)V=á /K ; (dU/dV)T=(á T/K)-P *Ahora aplicamos xa el gas ideal (dU/dV)T=0
(dU/dV)T=(á T/K)-P ; á =1/T y K=1/P(sustituimos-->(dU/dV)T=((1/T)T)/(1/P) -P ; (dU/dV)T=P-P=0
*Ahora aplicamos en gas real de Van der waals (dU/dV)T=a/vmolar2

La ley de Dalton se puede referir a 2 resultados importantes en química, formulados por John...