Lectura 3

Química I | Tercera Etapa | Lectura 3.1
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PREPARATORIA A DISTANCIA

QUÍMICA l
PRIMER SEMESTRE
LECTURA 3.1
Evolución de las teorías atómicas
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Química I | Tercera Etapa | Lectura 3.1

Lectura 3.1 Evolución de las teoríasatómicas
La atomística griega
La mayoría de los griegos de la antigüedad, incluso Aristóteles (384 – 322 a.C.) creían que la
materia era continua y podía dividirse interminablemente en porciones más pequeñas. Demócrito
(alrededor de 460 – 370 a.C.) y otros filósofos griegos de la antigüedad pensaban que todo el
mundo material debía estar constituido por diminutas partículas indivisibles y dio elnombre a
estas partículas últimas: Las llamó átomos (del griego a, “no”, y tomos, “cortar”), que significa
“indivisible”.
Poco después, Aristóteles contradijo la teoría de Demócrito y, al igual que Platón, propuso la
noción de que no puede haber partículas indivisibles. Por desgracia, el concepto de materia
“continua” prevaleció hasta principios del siglo XVII.
Hoy en día sabemos que Demócritotenía razón, él fue el primero en emplear la palabra “átomo”- con el significado de
aquello que no puede ser subdividido- para describir las partículas más pequeñas de la materia.
Teoría atómica de Dalton
A principios de 1800, John Dalton profesor de Química y Física de la Universidad de
Manchester, observó y analizó ciertos descubrimientos, que científicos de su época había
realizado con reaccionesquímicas entre sustancias, estos trabajos fueron realizados por los
químicos franceses Antonio Lavoisier y Joseph Proust, el primero con su trabajo de la “Ley de
la conservación de la materia” y el segundo con la “Ley de las proporciones definidas”.
La ley de la conservación de la materia, que en la actualidad se conoce como Ley de la
conservación de la masa y, la ley de las proporciones definidasdieron lugar a tentativas de
formular una teoría de cómo estaba constituida la materia. John Dalton, un químico inglés y
maestro de escuela propuso un modelo muy completo para explicar los datos experimentales
que se acumulaban en relación con la naturaleza de la materia.

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Hasta la década de 1970, no fue posible aislar los átomos, fotografiarlos niobservar las interacciones entre ellos. Años
más tarde fue posible fotografiarlos, desde luego que dichas fotografías nos muestran imágenes muy burdas de los
átomos, pero nos sirven como confirmación de que existen, después de haber pasado dos siglos prediciendo su
existencia mediante observaciones indirectas. Así, que no tenemos duda alguna; la naturaleza de la materia es
discontinua; existe en forma depequeñísimas partículas.
El primero que llegó a la conclusión inequívoca de que los átomos “tenían” que existir fue Dalton, a su vez logró una
explicación lógica de las leyes de conservación de la materia y de las proporciones definidas. Las ideas principales de la
Teoría atómica de Dalton son las siguientes:
1. Una sustancia elemental puede subdividirse hasta el punto que se obtengan laspartículas indivisibles,
llamadas átomos.

2. Los átomos de un mismo elemento son todos idénticos.
Para Dalton: Las partículas últimas de todos los cuerpos homogéneos son perfectamente iguales en peso, forma,
etcétera. En otras palabras, cada átomo de hidrógeno es como cualquier otro átomo de hidrógeno.

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3. Los átomos de diferentes elementos tienen distintospesos.
Por los resultados de análisis químicos con que contaba, Dalton sabía que el más ligero de los átomos era el hidrógeno.
4. Es imposible crear o destruir un átomo de un elemento.
Decía Dalton: Los átomos de diferentes elementos nunca pueden ser “metamorfoseados” unos en otros, por ningún poder
que podamos controlar.
5. La porción más pequeña de un compuesto es una molécula.
Este postulado,...