ley de henry

En el ámbito de los cálculos de fase de comportamiento, el modelo de Henry llegó mucho antes de cualquier rival. No fue sino hasta 1875 que Josiah Willard Gibbs,un físico estadounidense, elocuente formuló la teoría matemática detrás de la fase de equilibrio (6). El documento sobre la heterogénea Equilibrios de sustancias es unhito científico. En ella, Gibbs aplica los principios de la termodinámica para obtener soluciones a los proble- mas en química. Por lo tanto, Gibbs fue el FXST paraunir las dos ciencias que antes estaban separados.Más de 80 años después de que Henry publicó su ley, Francois-Marie Raoult, un químico francés, publicó sus hallazgosen las presiones de vapor de soluciones (7), que ahora llamamos la ley de Raoult. Tan estrechamente relacionados son las leyes de Henry y Raoult, en su sentidomoderno, que por lo general se les enseña a la vez a los estudiantes de la química física. Sin embargo, sus publicaciones están separados por más de tres cuartos de siglodesde el punto de vista histórico.Gilbert Lewis A la vuelta del siglo 20, Gilbert Lewis, un químico estadouni- dense, ~ ostulated un nuevo termodinámico auantity- lafugacidad (8 ,. La fugacidad useofthe iubstantLally alivió la aplicación de principios de Gibbs a problemas físicos.Piedras angulares modernos Los conceptos de Henry,Raoult, Gibbs, y Lewis siguen siendo las piedras angulares de los cálculos de fase de equilibrio modernos. En cierta forma, estas teorías se siguen utilizando hoy endía. Ahora tenemos mejores modelos y los vicios de cálculo de- que hacen estos cálculos más práctico, pero la teoría subyacente es esencialmente sin cambios.