Leyes Ponderales

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E.P. Juan Pablo II
1º de Ciencias
Materia: Química

Leyes Ponderales
1.
Estas son un conjunto de leyes quetienen como objetivo el estudio del peso relativo de las sustancias, en una reacción química, entre dos o más elementos químicos. Se dividen en cuatro importantes Leyes como lo son:

Ley deConservación de la Masa o Ley de Lavoisier (1789).
Lavoisier la formula en 1774 y dice que en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa y la materia ni se crea ni se destruye, sólose transforma y permanece invariable.

Ley de Richter a de las Proporciones Reciprocas o Equivalentes, Masas de Combinación o Masas Equivalentes (1792).
Fue Enunciada en 1792 y dice que los pesos dedos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera son químicamente equivalentes entre sí.
Ley de Dalton de las Proporciones Múltiples. (1803).
Dalton elaboró la primera teoríaatómica diciendo que dos o más elementos pueden formar más de un compuesto. Las cantidades de uno de ellos que se combinan con una cantidad fija del otro.
Ley de las Proporciones Definidas o Ley deProust (1801).
En 1808, tras ocho años de las investigaciones dice que para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.

En lasreacciones de una misma cantidad de Hidrógeno (1 gramo) con dos elementos distintos, observamos las cantidades de combinación:
N2 + 3 H2 --> 2 NH3
1 g. H2<-->4.66 g. N2

H2 + ½ O2 --> H2O1 g. H2<-->8 g. O2
Dos elementos químicos se combinan para formar distintos compuestos:
H2 + ½ O2 = H2O
H2 + O2 = H2O2
Primera Relación:
Masa de O2 16 8
Masa de H2 2 1
Segunda Relación:Masa de O2 32 16
Masa de H2 2 1
1 MOL de Agua Pesa:
(2)1,008 gH + 15,999 gO
= 18,015 g
La masa se puede transformar en energía y la energía se puede transformar en masa:
100 Kcal
=...