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http://books.google.com.mx/books?id=3DuAzzYUpbYC&pg=PA179&lpg=PA179&dq=redox+en+termodinamica&source=bl&ots=cevVZh0Mae&sig=bwkP0oXh452O_Qz1lEL6VlxATI4&hl=es-419&sa=X&ei=xCCiU-OwD4T5oASk4oHIAQ&ved=0CEIQ6AEwBg#v=onepage&q=redox%20en%20termodinamica&f=false


QUIMICA DE MATERIALES
TEMA 5. CINÉTICA QUÍMICA, TERMODINÁMICA Y EQUILIBRIO
Equilibrios de Solubilidad
Solubilidad: Es la cantidadmáxima de soluto que puede disolver un determinado disolvente.


Tipos de disoluciones:
Disolución insaturada o diluida: [soluto] < solubilidad (S)  —›  Disolución
Disolución saturada: [soluto] = solubilidad (S)  —›  Disolución
Disolución sobresaturada: [soluto] > solubilidad (S)  —›  Precipitación
Producto de solubilidad (Ks)
Supongamos una disolución saturada de una sal: 
La constante deEquilibrio será: 
Como AnBm es un sólido —› [AnBm] = constante
 Producto de solubilidad
Producto de solubilidad: Es el producto de las concentraciones molares de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia de su coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio

Reacciones de precipitación:
Sea la reacción: 


En general: 

Solubilidad
Solubilidad molar: Es el número demoles de soluto en un litro de disolución saturada (mol/L)
Solubilidad: Es el número de gramos de soluto en un litro de disolución saturada (g/L)
Ejemplo:Calcular la solubilidad del Cu(OH)2 en g/L, si Ks = 2.2·10-20. Pm(Cu(OH)2)=97.57g/mol

Precipitación fraccionada
Es la separación de iones por precipitación, en base a sus diferentes solubilidades.
Ejemplo: Se añade lentamente AgNO3 sobreuna disolución que contiene iones Cl- y Br- en concentración 0.020 M para cada ión. Calcular la concentración necesaria de AgNO3 para que precipite AgBr sin que precipite AgCl. Ks(AgBr) = 7.7·10-13, Ks(AgCl)=1.6·10-10

En el Equilibrio Ag+ ‹—› Br-: 

 Precipita AgBr
En el Equilibrio Ag+ ‹—› Cl-: 



Efecto del ión común sobre la solubilidad
La presencia de un ión común a uno de los ionesde la sal disminuye su solubiolidad.
Ejemplo: Calcule la solubilidad molar del AgCl en ausencia y en presencia de una disolución de AgNO3 de concentración 6.5·10-3 M. Ks(AgCl) = 1.6·10-10
a) 
b) 
Efecto del pH en la solubilidad
A) Hidróxidos. El ión común es OH- ‹—› H+

Si el pH aumenta el equilibrio se desplaza a la izquierda por lo tanto la solubilidad

B) Sales que contienen un aniónbásico. El ión común es OH- ‹—› H+

Si el pH aumenta los equilibrios se desplazan de la forma: 
Disminuye la solubilidad
Valoraciones de precipitación
Similares a las valoraciones ácido-base pero con indicadores que señalen el final de la reacción de precipitación
Los iones Fe3+ forman un complejo de color rojo intenso con el ión tiocianato SCN-

Ejemplo: Valoración de AgCl con KSCNCuando el nº mol de Ag+ = 0

Equilibrio redox
Introducción. La importancia de las reacciones REDOX
Producción y almacenaje de corriente eléctrica
Protección contra la corrosión. Recubrimientos metálicos

La Torre Eiffel necesita un mantenimiento cada 7 años.
Se gastan 70 Toneladas de pintura
Se deben pintar 200000m2 de superficie.
Si se hubiera pintado después de un galvanizado seahorrarían 10 millones de euros cada 7 años.
 

Definiciones Básicas
Electroquímica La rama de la Química que estudia las transformaciones entre energía eléctrica y energía química.
Reacción de Oxidación. Es aquella reacción en la que un elemento cede electrones

Reacción de Reducción. Es aquella reacción en la que un elemento acepta electrones.

Reacción de Oxidación-Reducción (REDOX). Es aquellareacción en la que algún elemento cede electrones y otro los acepta.

Semirreacción de oxidación
Semirreacción de reducción

Reacción de REDOX 
Reductor. Es aquella especie que reduce a otra oxidándose ella.
Oxidante. Es aquella especie que oxida a otra reduciéndose ella.
Mg será el reductor de la reacción y los H+ serán los oxidantes.
Ajuste de Ecuaciones REDOX
Para realizar un...