Lic En Quimica
Páginas: 6 (1471 palabras)
Publicado: 3 de octubre de 2012
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES
QUÍMICA DÉCIMO (IB) 2012-2013
TALLER UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
JAIME ORLANDO BARINAS OLAYA
Email: jaimebarinas@loscerros.edu.co
1. La producción de ácido sulfúrico a partir de pirita se realiza mediante la siguiente secuencia de reacciones: a) tostación de la pirita (FeS2), b) oxidación del dióxido de azufre formado, c) hidratación del trióxido paraformar el ácido. ¿Qué volumen de sulfúrico concentrado del 96% de riqueza y densidad 1.86 g/mL puede obtenerse a partir de 100 kg de pirita del 82% de riqueza en FeS2? 75.1 L
2. Se hacen reaccionar 3.35 g de carbonato de calcio con 100.0 mL de ácido clorhídrico 0.62 M. Los productos de reacción son cloruro cálcico, agua y dióxido de carbono. Calcula cuántos gramos sobran del reactivo en exceso,el número de moléculas de agua que se producen.
3. Escribe la reacción ajustada entre el cloruro férrico y el ácido sulfúrico, que produce cloruro de hidrógeno y sulfato férrico. 10.0 mL de ácido sulfúrico del 96.0 % de riqueza y densidad 1.84 g/mL reaccionan con 135 mL de disolución 0.750 M de cloruro férrico. Calcula la cantidad (en moles) de cada reactivo, y por tanto determina qué reactivoestá en exceso. Calcula el volumen de cloruro de hidrógeno que se producirá a 100 ºC y 770 mm de Hg y la molaridad resultante de disolver la sal en 250 mL de agua.
4. Indique la concentración de cada ion o molécula presente en una solución de NaOH 0.14 M. 0.14 M Na+ y 0.14 M OH-
5. Indique la concentración de cada ion o molécula presente en una solución de CaBr2 0.25 M. 0.25 M Ba2+ y 0.50 MOH-
6. Indique la concentración de los iones presentes en una solución de Ca(HCO3)2 0.20 M. 0.20 M Ca2+ y 0.40 M HCO3-
7. Si se determina que hay 5.20 g de una sal en 2.500 L de una solución 0.500 M, ¿cuántos gramos estarían presentes en 2.50 mL de una solución 1.50 M? 0.156 g.
8. ¿Cuántos mililitros de solución de Ca(OH)2 0.1000 M se necesitan para suministrar 0.05000 moles de Ca(OH)2?500 mL.
9. Si se diluyen 200 mL de una solución de NaOH 2.50 M en 500 mL, ¿cuál es la nueva concentración de NaOH? 1.0 M.
10. ¿Qué masa de etanol, C2H5OH, se necesita para preparar 300 mL de una solución 0.500 M? 6.9 g.
NIVEL 2
11. ¿Qué volumen de solución 0.115 M de HClO4 se necesita para neutralizar 50.00 mL de NaOH 0.0875 M? 38.04 mL
12. ¿Qué volumen de HCl 0.128 M se necesitapara neutralizar 2.87 g de Mg(OH)2? 770 mL
13. ¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para neutralizar 25.21 mL de NaOH 0.540 M? 54.45 mL.
14. ¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para neutralizar 2.50 g de Ca(OH)2? 270.3 mL.
15. ¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para precipitar todo el bario de 10.00 mL de una solución de nitrato de bario 0.150 M? 12 mL.
16. ¿Cuál es lamasa del precipitado que se forma cuando se agregan 12.0 mL de NaCl 0.150 M a 25.00 mL de una solución de AgNO3 0.0500 M? 0.178 g.
17. Cierto volumen de una solución 0.50 M contiene 4.5 g de cierta sal. ¿Qué masa de la sal está presente en el mismo volumen de una solución 2.50 M? 22.5 g
18. ¿Cuántos mililitros de solución 1.50 M de KOH se necesitan para suministrar 0.125 mol de KOH? 83.3 mL19. Se derrama un poco de ácido sulfúrico sobre una mesa de laboratorio. El ácido se puede neutralizar espolvoreando bicarbonato de sodio sobre él para después recoger con un trapo la solución resultante. El bicarbonato de sodio reacciona con el ácido sulfúrico de la forma siguiente:
2NaHCO3 (s) + H2SO4 (ac) --> Na2SO4 (ac) + 2CO2 (g) + 2 H2O (l)
Se agrega bicarbonato de sodio hasta quecesa el burbujeo debido a la formación de CO2 (g). Si se derramaron 35 mL de H2SO4 6.0 M, ¿cuál es la masa mínima de NaHCO3 que es necesario agregar para neutralizar el ácido derramado? 35.28 g.
20. Se prepara una solución mezclando 30.0 mL de HCl 8.00 M, 100 mL de HCl 2.00 M y agua suficiente para completar 200.0 mL de solución. ¿Cuál es la molaridad del HCl en la solución final? 1.0 M.
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QUÍMICA DÉCIMO (IB) 2012-2013
TALLER UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
JAIME ORLANDO BARINAS OLAYA
Email: jaimebarinas@loscerros.edu.co
1. La producción de ácido sulfúrico a partir de pirita se realiza mediante la siguiente secuencia de reacciones: a) tostación de la pirita (FeS2), b) oxidación del dióxido de azufre formado, c) hidratación del trióxido paraformar el ácido. ¿Qué volumen de sulfúrico concentrado del 96% de riqueza y densidad 1.86 g/mL puede obtenerse a partir de 100 kg de pirita del 82% de riqueza en FeS2? 75.1 L
2. Se hacen reaccionar 3.35 g de carbonato de calcio con 100.0 mL de ácido clorhídrico 0.62 M. Los productos de reacción son cloruro cálcico, agua y dióxido de carbono. Calcula cuántos gramos sobran del reactivo en exceso,el número de moléculas de agua que se producen.
3. Escribe la reacción ajustada entre el cloruro férrico y el ácido sulfúrico, que produce cloruro de hidrógeno y sulfato férrico. 10.0 mL de ácido sulfúrico del 96.0 % de riqueza y densidad 1.84 g/mL reaccionan con 135 mL de disolución 0.750 M de cloruro férrico. Calcula la cantidad (en moles) de cada reactivo, y por tanto determina qué reactivoestá en exceso. Calcula el volumen de cloruro de hidrógeno que se producirá a 100 ºC y 770 mm de Hg y la molaridad resultante de disolver la sal en 250 mL de agua.
4. Indique la concentración de cada ion o molécula presente en una solución de NaOH 0.14 M. 0.14 M Na+ y 0.14 M OH-
5. Indique la concentración de cada ion o molécula presente en una solución de CaBr2 0.25 M. 0.25 M Ba2+ y 0.50 MOH-
6. Indique la concentración de los iones presentes en una solución de Ca(HCO3)2 0.20 M. 0.20 M Ca2+ y 0.40 M HCO3-
7. Si se determina que hay 5.20 g de una sal en 2.500 L de una solución 0.500 M, ¿cuántos gramos estarían presentes en 2.50 mL de una solución 1.50 M? 0.156 g.
8. ¿Cuántos mililitros de solución de Ca(OH)2 0.1000 M se necesitan para suministrar 0.05000 moles de Ca(OH)2?500 mL.
9. Si se diluyen 200 mL de una solución de NaOH 2.50 M en 500 mL, ¿cuál es la nueva concentración de NaOH? 1.0 M.
10. ¿Qué masa de etanol, C2H5OH, se necesita para preparar 300 mL de una solución 0.500 M? 6.9 g.
NIVEL 2
11. ¿Qué volumen de solución 0.115 M de HClO4 se necesita para neutralizar 50.00 mL de NaOH 0.0875 M? 38.04 mL
12. ¿Qué volumen de HCl 0.128 M se necesitapara neutralizar 2.87 g de Mg(OH)2? 770 mL
13. ¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para neutralizar 25.21 mL de NaOH 0.540 M? 54.45 mL.
14. ¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para neutralizar 2.50 g de Ca(OH)2? 270.3 mL.
15. ¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para precipitar todo el bario de 10.00 mL de una solución de nitrato de bario 0.150 M? 12 mL.
16. ¿Cuál es lamasa del precipitado que se forma cuando se agregan 12.0 mL de NaCl 0.150 M a 25.00 mL de una solución de AgNO3 0.0500 M? 0.178 g.
17. Cierto volumen de una solución 0.50 M contiene 4.5 g de cierta sal. ¿Qué masa de la sal está presente en el mismo volumen de una solución 2.50 M? 22.5 g
18. ¿Cuántos mililitros de solución 1.50 M de KOH se necesitan para suministrar 0.125 mol de KOH? 83.3 mL19. Se derrama un poco de ácido sulfúrico sobre una mesa de laboratorio. El ácido se puede neutralizar espolvoreando bicarbonato de sodio sobre él para después recoger con un trapo la solución resultante. El bicarbonato de sodio reacciona con el ácido sulfúrico de la forma siguiente:
2NaHCO3 (s) + H2SO4 (ac) --> Na2SO4 (ac) + 2CO2 (g) + 2 H2O (l)
Se agrega bicarbonato de sodio hasta quecesa el burbujeo debido a la formación de CO2 (g). Si se derramaron 35 mL de H2SO4 6.0 M, ¿cuál es la masa mínima de NaHCO3 que es necesario agregar para neutralizar el ácido derramado? 35.28 g.
20. Se prepara una solución mezclando 30.0 mL de HCl 8.00 M, 100 mL de HCl 2.00 M y agua suficiente para completar 200.0 mL de solución. ¿Cuál es la molaridad del HCl en la solución final? 1.0 M.
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