Lo Mejor

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

• Para cualquier sustancia o elemento, modificando sus condiciones de T o P, pueden obtenerse distintos estados o fases, en relación con las fuerzas de uniónde sus partículas (moléculas, átomos o iones).

• A baja T, los materiales se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa. • Sus átomos a menudo se entrelazan formando estructurascristalinas definidas, lo que les da la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente.

• Generalmente son duros y resistentes. • Fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. • Lapresencia de pequeños espacios intermoleculares da paso a la intervención de las fuerzas de enlace que ubican a las partículas en una forma geométrica (en cristales).

• • • •

Cohesión elevada. Formadefinida. Incompresibilidad. Resistencia a la fragmentación. • Fluidez muy baja o nula. • Algunos se subliman (yodo). • Volumen constante.

Sólidos heterogéneos: Sus partículas carecen de unaestructura ordenada

AMORFOS

Son mezclas de moléculas que no se pueden apilar bien

SÓLIDOS

Ejemplo: El vidrio

CRISTALINOS

Sólidos homogéneo con una estructura interna ordenada de suspartículas

Ejemplo: El cuarzo

AMORFOS: VIDRIO

CRISTALINOS: CUARZO

• Si se incrementa T, las partículas del sólido van "desorganizándose" hasta desaparecer su estructura inicial (amorfa ocristalina). • Aún existe cohesión entre sus átomos, pero mucho menor que en los sólidos. • Presenta movimiento de sus átomos o moléculas (energía cinética).

• Tienen la capacidad de fluir. • No poseenforma definida. • Presentan volumen constante, pero se pueden comprimir a baja T.

Densidad

Viscosidad

Evaporación

Propiedades de los líquidos
Tensión superficial Presión de vapor

Puntode ebullición

Densidad

• Relación entre la masa y el volumen:

• CONSULTAR: ¿Por qué el hielo, siendo agua sólida, es menos denso que el agua líquida?

Evaporación

• Las partículas...