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Unidad 3 Enlace químico

3.1Introducción
3.1.1 Concepto de enlace químico
Enlace químico: Es la fuerza que mantiene unidos a 2 o mas átomos o iones que ceden o comparten electrones entre sí para lograr una mayor estabilidad electrónica.

Factores que intervienen en un enlace son:
a) Afinidad electrónica
b) Energía de ionización
c) La electronegatividad

3.1.2 Clasificaciónde los enlaces químicos
Enlace químico:
a) Enlace interatómico
b) Enlace intermolecular

a) Enlace interatómico:
1) Iónico
2) Covalente:{ Simple, doble, triple, coordinado, polar.}
3) Metálico
b) Enlace intermolecular
1) Van der Waals
2) Dipolo- Dipolo
3) London
4) Puente de Hidrógeno

3.1.3 Aplicaciones y limitaciones de la regla del octetoRegla del octeto: (Enunciada por Lewis)
Esta regla establece que al formarse un enlace químico los átomos ganan, pierden o comparten electrones para lograr una estructura electrónica estable similar a la de un gas noble.


En general, podemos aceptar esta regla para los átomos que están a distancia de cuatro o menos números atómicos de un gas raro. Muchos otros átomos no siguen la regladel octeto y contienen seis, diez o hasta catorce electrones.
Estructura de Lewis
La estructura de Lewis se representa mediante puntos o cruces alrededor del kernel o corazón del átomo.
Las estructuras de Lewis de compuestos poliatómicos necesitan de un método para ser predicha, el que se da a seguir:
 
Ejemplo: Escríbase las estructuras de Lewis posibles para el ácidonítrico (HNO3).
1.Escriba las estructuras básicas posibles del compuesto en las que el elemento más electropositivo ocupa la posición central y el hidrógeno la posición terminal.
.
 
2.Determine el número total de electrones de valencia, sumando los números de electrones de valencia de todos los átomos participantes. En el caso de aniones poliatómicos,agregue el número total de cargas negativas y para los cationes poliatómicos, reste el número total de cargas positivas.
Nº total de e de valencia= 3x6 + 5 + 1 = 24
3.Determine el número total de electrones para átomos individuales, correspondiendo 8 a todos los átomos y 2 al hidrógeno. Esta regla se basa en la regla del octeto. Algunos átomos no cumplen la regla del octeto todas lasveces, como los metales de transición, entre otros. Estos son Al, Be, B, N, P y S.
Nº total de e p’átomos indiv.= 4 x 8 + 2 = 34
4.Calcule el número total de electrones compartidos, que es la diferencia entre el número total de electrones para átomos individuales y el número total de electrones de valencia.
Nº total de e compartidos = 34 –24 = 10
5.Calcular el número deenlaces, que es la mitad del número de electrones compartidos.
Nº de enlaces = 10/2 = 5
6.Calcular el número de electrones no enlazantes o no compartidos, que es igual al número total de electrones de valencia menos el número de electrones compartidos.
Nº de e no enlazantes = 24 – 10 = 14
7.Distribuir los enlaces y los electrones no compartidos en las estructuras básicasposibles. Observar en cada caso que se cumpla la regla del octeto, desde que sea posible. Los elementos oxígeno y los halógenos siempre la cumplen.
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8.Calcule las cargas formales de los átomos de las estructuras, dadas por:
Carga formal de átomo=Nº de valencia – Nº enlaces – Nº de electrones no compartidos
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O-: 6-1-6= -1; O= y –O- : 6-2-4=0; N: 5-4-0= +1; =O- :6-3-2= +1
 
9.Seleccionar las estructuras de acuerdo con las cargas formales:
º Se prefieren las estructuras de Lewis para las cuales no haya cargas formales.
º Las estructuras de Lewis con cargas formales grandes positivas o negativas son menos probables que las con cargas formales pequeñas.
º Son imposibles las estructuras que tienen cargas formales negativas en átomos más...