marco teorico del pH

Objetivos

General:

Determinar el pH en agua y en cloruro de potasio 1N en suelos

Específicos:

Familiarizar al estudiante en el uso y manejo del pH-metro.Marco Teórico
Para el estudio de pH es de vital importancia comprender de donde surge y cuál es su utilidad, debemos también evaluar nuestros conocimientos previos entorno a los conceptos de ácido, base y neutralidad para con estos datos poder realizar una correcta evaluación y comprensión de lo observado en el laboratorio.
El pH (potencial de hidrogeno) es lamedida que no permite evaluar el nivel de la acidez o alcalinidad de un compuesto o elemento químico, contiene una escala que va desde el 1 hasta el 14 siendo el 7 su punto neutro, por debajo de este seasume que es un ácido y por encima se lo toma que es una base.
En lugar de expresar las concentraciones del ion +H en forma exponencial, en el año 1909 el químico Sörensen propuso que se empleara elnúmero del exponente para expresar la acidez.
Por ejemplo: para escribir el pH de una sustancia x se escribiría así.
Partiendo de que x= 1* 10^ -n
Donde el pH= n esta escala de acidez seconocería luego como escala de pH por lo tanto se considera que el pH se entiende como el logaritmo negativo de la concentración de hidrogeno así:
pH= -log [H3O+]
de igual manera se consideró elpOH, pero en este casi de igual manera que el pH hablamos de la concentración de OH, así:
pOH= -log [OH]
Si partimos de la anterior definición podemos concluir que si tenemos el pH si conocemos laconcentración de H3O que sería:
[H3O+]= 10-PH
D igual manera podemos hacer lo mismo con el pOH
[OH]= 10-POH

Tabla 1: relación entre pH, pOH y grado deacidez
Con el fin de comprender mejor la relación entre pH, pOH y grado de acidez:
[H3O+]
pH
(OH)
pOH
1*10^-0
0
1*10^-14
14
1*10^-2
2
1*10^-12
12
1*10^-4
4
1*10^-10
10
1*10^-5
5...