Masa molar del Mg

Introducción:


Mediante el siguiente informe se explicará de manera detallada la determinación de la masa molar del magnesio (Mg) obtenida de manera empírica mediante mediciones dadas en el laboratorio, a partir de la siguiente reacción:
Mg(s) + 2 HCl(ac) → MgCl2(ac) + H2(g)
Con el conocimiento previo de relaciones estequiométricas obtenemos que el Mg es unReactivo Limitante por lo cual al relacionarse con el gas Hidrógeno forman la misma cantidad de moles ( nH2 = nMg ); a temperatura ambiente y constante se obtuvo la presión de H2(g) mediante el despeje de las presiones involucradas en la experiencia ( Patm, PvH2O, Pcolumna de agua); del cual obtenemos :
Ph2 = Patm – PvH2O – Pcolumna de agua
Donde:
Patm : presión queejerce el aire sobre la tierra
PVH2O : presión de la fase gaseosa sobre la fase líquida
Pcolumna de agua: determinada mediante el Teorema fundamental de la Hidrostática.
Al hallar la PH2 utilizamos la ecuación de gases ideales para hallar nH2 :
nH2 = PH2 ×VH2 / R ×T del cual calculamos la cantidad de moles presentes en la reacción de la que sabemos nH2 = nMg y MMg = mMg / nMg . 


TRABAJO PRÁCTICO Nº 2:
1.Objetivos:
El presente trabajo tiene como fin la determinación de la masa molar del Magnesio mediante cálculos indirectos por medio del gas Hidrógeno.
2. Materiales:
• Erlenmeyer de 250 ml
• Tira de Magnesio
• Tubo de desprendimiento
• Probeta de 100 ml
• Solución de HCl (1M)
• Agua, termómetro
• Palangana, soporte universal, regla milimetrada,pinza, tapón

3. Procedimientos:
3.1. Se midió 40 cm3 de HCl de 1M.
3.2 La solución del ácido fue vertida en el Erlenmeyer.
3.3 Se llenó la palangana con agua y se introdujo en el mismo una probeta invertida llena de agua, de modo que no queden burbujas de aire.
3.4 Fue colocado un termómetro con el fin de medir la temperatura del agua.
3.5 Se colocó un extremo del tubo de desprendimientocon la parte libre de la probeta y se cubrió el orificio del tapón con el otro extremo del tubo.
3.6 Se introdujo la cinta de Magnesio en la solución y rápidamente se colocó el tapón para evitar pérdidas de Hidrogeno (g) .
3.7 Concluida la Reacción Química:
Mg(s) + 2 HCl(ac) → MgCl2 (ac) + H2(g)
4. Desarrollo :
La cinta de magnesio fue sumergida en la solución de ácido clorhídrico(HCl), se observó que la cinta se fue gastando a la vez que se formaba un depósito blanco sobre ella; al ser el magnesio el reactivo que se consumió primero es denominado reactivo limitante (R.L.). Los demás se hallan en exceso; éste se disocia completamente en la solución liberando energía en el transcurso de nuestra reacción química, el hidrógeno(g) liberado pasó por el tubo de desprendimiento yal llegar a la probeta de H2O se produce un intercambio de fases donde el volumen de H2O de la probeta disminuyó siendo reemplazado por el H2, simultáneamente se observó que el agua a Temperatura constante comenzó a licuarse, a cierta presión (PvH2O ) el agua y el vapor de agua (vapor H2O) coexisten, obteniendo en la parte superior de la probeta H2 y vapor H2O .
A partir de nuestro R.L. seefectúan nuestros cálculos, por medio de estos se halló la cantidad de moles para el Mg y así se pudo obtener la masa molar de este, pues la masa de Mg ya es conocida. Debido a nuestras relaciones estequiométricas se obtuvo que la cantidad de moles de magnesio reaccionado es igual a la cantidad de moles del hidrógeno(g) liberado, entonces:
nMg = mMg / MMg (ecuación 1) por loantes señalado obtuvimos : nMg= nH2 ;
Hallar el nH2 es más sencillo ya que fue considerado un gas ideal; se desprecia el volumen ocupado por sus moléculas y las fuerzas de atracción; por lo tanto cumple con la ecuación general de un gas ideal:
P×V = n× R× T ; despejando tenemos:
nH2 = PH2 ×VH2 / R ×T ( ecuación 2)




1era Experiencia: Datos Iniciales
mMg =...