Matrices Y Determinantes

PRACTICA II
“REACCIÓN DE ACIDO CLORHÍDRICO CON METALES”

OBJETIVO:
Observar los efectos de las reacciones del acido clorhídrico con algunos metales, observar lo que pasa con los metales al entraren contacto con el acido y también detectar si hay cambios de temperatura y los diferentes olores que se desprenden de las diferentes reacciones, en todas las reacciones se genera hidrogeno.
MARCOTEORICO:
 La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. los metales conducen calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formarlaminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar alambres. todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto de función =-39°c), que es un liquido. dos metales sefunden ligeramente arriba de la temperatura ambiente: el cesio a 28.4 °C y el galio a 29.8 °C. en el otro extremo, muchos metales se funden a temperaturas muy altas. por ejemplo, el cromo se funde a1900 °C.
Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. Los metales comunes tienen una relativa facilidad deoxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes, incluidos 02 y los ácidos.
Se utilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes, conducción del calor y la electricidad.Muchos de los iones metálicos cumplen funciones biológicas importantes: hierros, calcio, magnesio, sodio, potasio, cobre, manganeso, cinc, cobalto, molibdeno, cromo, estaño, vanadio y níquel.
Algunosmetales como el sodio y el potasio al entrar en contacto con el oxigeno comienzan a desintegrarse y con el agua y acido clorhídrico reaccionan violentamente, algunos otros como el cobre al estar encontacto con el oxigeno y el con el agua se puede oxidar.
Cuando un metal se relacionas con el oxigeno produce un oxido básico que es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metal con...