Medicina


INTRODUCCIÓN

La naturaleza ácida o básica de una solución se puede apreciar por el empleo e indicadores ácido-base. Estas sustancias son ácidos débiles de estructura química compleja se puedenrepresentar por Hln. En solución forman sistemas de equilibrio.
Hln (ac) +H2O H3O + in-
Las estructuras de ácido y base conjugadas, poseen color diferente.
De acuerdo al principio deLe Chatelier cualquier cambio en la concentración de iones H+ en una solución de indicador ácido-base llevará a un cambio en el estado de equilibrio entre Hlnd e Ind-1 , por tanto a un cambio decolor.
Es posible preparar una tabla de colores de sistemas de indicadores como una función de la concentración de los iones hidronio.
El agua aunque débilmente se ioniza:
2H2O H3O+ + OH-[H3O+][OH] = Kw = 1.0 x 10-4 a 25o
Así se puede emplear la tabla de indicadores ácido-base para determinar la concentración de los iones OH-
Otras expresiones útiles son las siguientes:
pH =-log[H3O+]
pOH = -log[OH]
pH +pOH =14


OBJETIVOS:
Medir eficazmente los valores de PH de las soluciones.
Saber preparar las soluciones buffer.
MARCO TEORICO:

Para determinar el pH yrealizar una reacción de equilibrio es indispensable primero definir los conceptos teóricos de ácidos y bases en el orden de su evolución:
Teoría de Arrhenius: Define a los ácidos como sustancias queposeen protones y pueden cederlos en solución acuosa y a las bases como compuestos que poseen el radical oxidrilo y pueden cederlos en solución acuosa. Ej:

Acido: HCl = H+ + Cl-Base: NaOH = Na+ + OH-
Teoría de Bronsted y Lowry: Ácidos son todas las sustancias capaces de donar un protón (H+) y bases son aquellas sustancias capaces de aceptar un protón. Ej:Acido: CH3COOH + H2O = H3O+ + CH3COO-
Base: NH3 + H2O = NH4+ + OH-

Teoría de Lewis: Define como ácidos a todas las sustancias capaces de aceptar...