Medicion Potenciometrica Del Ph

UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE PACHUCA
Ingeniería en Biotecnología

PRÁCTICA No. 3
Medición Potenciométrica del pH
Química Analítica

Equipo: 6



03/ Julio/ 2012

Introducción
Puesto que las concentraciones de los iones H+ y OH- en disoluciones acuosas con frecuencia son números muy pequeños y, por lo tanto, es muy difícil trabajar con ellos, por lo tanto en 1909 se propuso, unamedida más práctica denominada pH. El pH de una solución se define como el logaritmo negativo de la concentración del ion hidrógeno (en mol/L):
pH= -log[H+]
El logaritmo negativo proporciona un número positivo para el pH, el cual, de otra manera, seria negativo debido al pequeño valor de [H+]
Debido a que el pH solo es una manera de expresar concentración del ion hidrógeno las disoluciones ácidas ybásicas a 25°C se identifican por sus valores del pH como se indica:
Disoluciones ácidas [H+] > 10-7 M pH < 7
Disoluciones básicas [H+] < 10-7 M pH > 7
Disoluciones básicas [H+] = 10-7 M pH = 7

El pH aumenta a medida que [H+] disminuye. Es probable que algunas veces se proporcione el valor del pH de una disolución y se pida calcular la concentración del ion H+ en estecaso, se necesita sacar el antilogaritmo como sigue:

[H+]=10-pH
Una solución amortiguadora, buffer o tampón es una disolución de un ácido débil y su base conjugada o una base débil y su acido conjugado. La disolución tiene la capacidad de resistir los cambios del pH cuando agregan pequeñas cantidades de ácido o de base. Una disolución amortiguadora debe contener una concentración relativamentegrande de ácido para reaccionar con los iones OH- que se le añadan; y también debe contener una concentración semejante de base para neutralizar los iones H+ que se le agreguen. Además los componentes ácidos y básicos del amortiguador no deben consumirse uno al otro en una reacción de neutralización.
Una herramienta útil para medir el pH es un electrodo, el electrodo mide la actividad de losiones H+, no la concentración, sin embargo un electrodo debe calibrarse con uno o más buffer escogidos de tal manera que el pH de la solución que se requiere determinar quede encuadrado dentro del pH de estos buffers.
Antes de usar un electrodo de pH hay que asegurarse de que queda abierto el orificio de entrada de aire. Lavar el electrodo con agua destilada y secarlo con suavidad con una toallita depapel. Sumergir el electrodo en un buffer de pH 7 y dejar que se equilibre agitando un minuto de manera que señale el pH del estándar. Después lavar el electrodo con agua secarlo y sumergirlo en el segundo buffer, cuyo pH debe ser diferente al de pH 7 del primer buffer.

Objetivo
Realizar mediciones de pH a diversas sustancias mediante el uso de un electrodo de vidrio, el cual será calibradousando diversas soluciones amortiguadoras.

Resultados
Es necesario conocer las concentraciones de las soluciones de HCl y NaOH y para eso ocuparemos la ecuación de la disolución.
V1C1 = V2C2
Entonces es necesario encontrar a la C2 por lo tanto:
C2=V1C1V2
Ejemplo
5ml de HCl + 5 ml H₂O
C₂= .1M(5ml)10ml= 0.05M
Una vez calculadas las concentraciones utilizaremos las ecuaciones de pH ypOH la cual nos indica
pH= -log[H+]
pH= -log[OH-]
Ejemplo
Conocemos la concentración de pOH ya que la calculamos anteriormente siendo así utilizaremos la ecuación de
pH= -log[OH-]
Para encontrar el pH
pH= -log[0.05]= 1.3010

Sabemos que pH+pOH= 14 de tal forma que despejaremos para conocer cuál es pH
14 – pOH = pH
pH= 14 - 1.3010 = 12.69
pH = 12.69

Sustancia | Jugo de Limón |Leche | Vinagre | Coca-Cola | Jugo de Piña | Sol. 1 | Sol. 1.1 | Sol. 1.2 | Sol. 2 | Sol. 2.1 | Sol. 2.2 |
pH 1 | 2.96 | 7.13 | 3.12 | 3.04 | 3.78 | 2.17 | 2.31 | 2.84 | 12.47 | 12.40 | 11.46 |
pH 2 | 2.97 | 7.13 | 3.12 | 3.04 | 3.77 | 2.14 | 2.32 | 2.84 | 12.49 | 12.39 | 11.46 |
pH 3 | 2.98 | 7.13 | 3.12 | 3.04 | 3.76 | 2.14 | 2.30 | 2.82 | 12.51 | 12.35 | 11.46 |
Media | 2.97 | 7.13 |...