Medicion de ph

OBJETIVOS:
* Conocer el PH de los diversos sistemas acuosos (HCl, CH3COOH, NaOH)
* Comprender el principio por medio del cual se mide en pH en un electrodo de vidrio así como los errores
INTRODUCCION
En esta práctica se prepararon diversas soluciones ácidos (HCl a 0.1 M; CH3COOH 0.01M) base (NaOH 0.1 M) y efectuar la medición del pH de diversos sistemas acuosos que pertenecen a unesquema monoprótico.
EXPERIMENTACION
Calibración del Ph- metro
1.- preparar 100ml de una solución acido-base de pH conocido 25°C Ph=4.008 y con ella se calibara el pH-metro
Medición de Ph de diversos sistemas acuosos
A partir de las soluciones HCl 0.1M, NaOH 0.1M Y acido acético 0.1M se prepararan los sig. Sistemas
Sistema | HCl (ml) | NaOH (ml) | CH3COOH (ml) | Aforar con agua (ml) |
1 |10 | | | 25 |
2 | | 10 | | 25 |
3 | | | 10 | 25 |
4 | 10 | 5 | | 25 |
5 | 10 | 10 | | 25 |
6 | 10 | 15 | | 25 |
7 | | 5 | 10 | 25 |
8 | | 10 | 10 | 25 |
9 | | 15 | 10 | 25 |

Procedimiento experimental a seguir para realizar mediciones ph en disoluciones acuosas.
1.- Lavar y secar perfectamente el material de vidrio a utilizar.
2.- conectar el electrodo de vidrioal ph-metro
3.-conectar el ph-metro a la corriente eléctrica
4.-conectar el agitador magnético a la corriente eléctrica
5.- colocar sobre el agitador magnético el vaso de p.p. e introducir una mosca magnética
6.- sumergir el elector de vidrio a la solución buffer
7.-ajustar el ph-metro al indicador del buffer
8.- verter una cantidad suficiente de la solución en un vaso de pp
9.-introducir el electrodo de vidrio a la solución
10.- esperar la estabilización de la aguja del ph-metro
11.-registrar el ph indicado
12.- retirar le electrodo de la solución
13.-Enjuagar el electrodo con agua destilada para una nueva medición

RESULTADOS
Sistema | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
pH | 1.825 | 12.3 | 3.025 | 2.225 | 10.5 | 11.45 | 5.12 | 10.735 | 11.295 |

ANALISIS DERESULTADOS
Concentración de los sistemas
Vo1Co1=Vo2(Co2)
25mlCo1=10ml(0.1M)
Co1=10ml(0.1M)(25ml)
Co1=0.04M
Sistema 1
H3O+
H2O
10 ml de HCl 0.1M a 25ml ---- 0.04M
HCl

H2O
Cl-
14
OH-

PKa=-2

HCl + H2O = = Cl- +H3O+
2H2O = = OH- + H3O+

Pka (HCl/Cl-)= -2 Ka= 102













H3O+3+ 102H3O+2-1020.04+10-14H3O+-10210-14=0
a=1, b=102, c= -4, d=-10-12
H3O+=0.039
pH= -log⁡(0.039)
pH=1.39
Ph practico= 1.82
Ph teorico= 1.39

Sistema 2

10 ml NaOH 0.1 M a 25 ml ---- 0.04M

OH-
NaOH
H2O
14
OH-
H3O+
H2O

PKa=16

NaOH + H2O = = OH- + H3O+
2H2O = = OH- + H3O+

Pka (NaOH/Na+)= 16 Ka= 10-16

H3O+3+10-16H3O+2-10-160.04+10-14H3O+-10-1610-14=0
a=1, b=0.04, c= -10-14, d= -10-30

H3O+=2.498x10-13
pH= -log⁡(2.498x10-13)
pH=12.60
Ph practico= 12.3
Ph teorico= 12.60

Sistema 3
10 ml de CH3COOH 0-1M a 25ml ----- 0.04M

PKa=4.764
CH3COO+
CH3COOH
H3O+
H2O
H2O
14
OH-

CH3COOH + H2O = = Ch3COO- + H3O+
2H2O = = OH- + H3O+

Pka (CH3 COOH / CH3COO-)= 4.764 Ka= 10-4.764

H3O+3+ 10-4.764H3O+2-10-4.7640.04+10-14H3O+-10-4.76410-14=0
a=1, b=10-4.764, c= -6.88x10-7, d= -10-12
H3O+=8.209x10-4
pH= -log⁡(8.209x10-4)
pH=3.085
Ph practico= 3.025
Ph teorico= 3.085
Sistema 4

10ml HCl + 5ml NaOH
H3O+
H2O

HCl

H2O
Cl-
14
OH-

Δ=14-(-2)=16
PKa=-2

HCl + OH- Cl- +H2O

Pka (HCl/Cl-)= -2 Ka= 102
HCl + NaOH ------ NaCl + H20
H + Cl +NA +OH ------ Na + Cl + H2O
H + OH ------ H2O
i) 10ml (0.1M) 0.1 M
ag) 5ml
co) 1mmol 0.5mmol
r)...