medidor de ph

pH y pOH



Soren Sorensen definió el concepto de pH para facilitar el trabajo con las concentraciones de iones H3O+, que son cantidades muy pequeñas en disoluciones acuosas y son exprersadas en potencias negativas de diez. Sorensen propuso:
pH = - log [H3O+]/ 1 mol/l; la expresión 1 mol/l se hace para eliminar las unidades. Por lo tanto se abrevia:
pH = -log [H3O+] o más comunmente comopH = -log [H+].

Si [H+] > 10^-7, el pH < 7 y la solución es ácida.
Si [H+] = 10^-7, el pH es = 7 y la solución es neutra
Si [H+] < 10^-7, el pH > 7 y la solución es básica.

El pOH = -log [OH-]
La escala de pH comienza en 0 y termina en 14; la escala de pOH es inversa, cuando pH =0, pOH =14
cuando pH=14, pOH=0, y cuando pH = 7, pOH =7.

Relación entre pH, pOH y pKw:
Kw = [H][OH], seaplica logaritmo:
logKw = log ([H][OH]) = log [H] + log [OH], se multiplca por -1 y se obtiene:
-log Kw = - (log [H]) + (- log[OH])
si pKw = -logKw, entonces:
pKw = pH + pOH
Dado que pKw= -log (1x10^-14), entonces:
pH + pOH = 14

Neutralización
La neutralización es la reacción entre un ácido y una base. Ejemplo:
HCl (ac) + NaOH (ac) ---------> NaCl (s) +  H2O (l)  (una sal + agua)

¿Porqué hay ácidos más fuertes que otros?
La explicación no es simple porque tiene relación con la electronegatividad y las energías de enlace. Observa el siguiente orden de acidez: HI > HBr > HCl > HF.  Como la energía de enlace aumenta desde HI hasta HF, el HI se disocia más facilmente que HBr y asi sucesivamente. En la siguiente secuencia observa como cambia la acidez: HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClOComo el oxígeno es más electronegativo que el cloro, mientras más átomos de oxígeno tenga la molécula, el enlace O-H es más polar.
En química, concretamente en el estudio de la química ácido-base, se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidróxilo , o también en términos de concentración de éstos, expresado como

Disoluciones[editar · editar código]En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de la disociación del agua:
H2O ↔ H+ + OH-
o también,
2H2O ↔ H3O+ + OH-

Por ejemplo, si en una disolución se tiene una concentración [OH-] = 1×10-7 M (0,0000001 M), ésta tiene un pOH de 7 ya que : pOH = -log10[10-7] = 7
Dado que tiene la misma definición que pH, pero aplicado a la concentración de aniones hidroxilo, cumple las mismaspropiedades que éste; típicamente tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, pero en este caso son ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7, puesto que en términos de concentración de reactivos, si el pH tiene un valor pequeño, significa que tiene una alta concentración de iones hidronio con respecto a la disolución neutra, y en esa misma proporción,pero al contrario, se produce por desequilibrio químico que tenga poca concentración de aniones hidroxilo, luego un pOH con un valor alto.
Así, considerando que el agua pura (disolución neutra) tiene un pH = pOH = 7 se cumple que:
pH + pOH = 14
ecuación que se mantiene constante ante las variaciones del pH (pOH).
Diferencia entre el pH y el pOH[editar · editar código]
El pH mide lasconcentraciones de los iones hidronio, mientras que el pOH mide las concentraciones de los aniones hidroxilo o iones hidróxido.




Los ácidos reaccionan con los compuestos llamados bases, formando agua y compuestos llamados sales, y viceversa. El pH se puede medir tanto en ácidos como en bases, el de los ácidos es mas bajo con respecto al de la base. Al utilizar cualquier papel indicador acido-base,siendo acido su coloración cambiara a rojo, mientras que en las bases azul.
Para la comprobación de lo antes dicho se realizó en la práctica el siguiente experimento:
Se prepararon disoluciones de HCL, NaOH, H2O destilada, calculándoles el pH, primero con un papel indicador, luego con el pH-metro y por último con indicadores acido-base (fenolftaleína, amarillo de metilo y azul de bromotimol)
Se...