Meteriales puros

gas
se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases, las fuerzas gravitatorias y de atracciónentre partículas, resultan insignificantes.
ley de avogadro
ley de avogadro
es aquella en el que las constantes son presión y temperatura, siendo el volumen directamente proporcional al número de moles (n).
matemáticamente, la fórmula es:

ley de charles
artículo principal: ley de charles
a una presión dada, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura.matemáticamente la expresión:
  o  
ley de gay-lussac
artículo principal: ley de charles y gay-lussac
la presión del gas, que se mantiene a volumen constante, es directamente proporcional a la temperatura:

es por esto que para poder envasar gas, como gas licuado, primero se ha de enfriar el volumen de gas deseado, hasta una temperatura característica de cada gas, a fin de poder someterlo a lapresión requerida para licuarlo sin que se sobrecaliente, y, eventualmente, explote.
ley de los gases ideales
artículo principal: ley de los gases ideales
las tres leyes mencionadas pueden combinarse matemáticamente en la llamada ley general de los gases. su expresión matemática es:

siendo p la presión, v el volumen, n el número de moles, r la constante universal de los gases ideales y t latemperatura en kelvin.
el valor de r depende de las unidades que se estén utilizando:
* r = 0,082 atm·l·k−1·mol−1 si se trabaja con atmósferas y litros
* r = 8,31451 j·k−1·mol−1 si se trabaja en sistema internacional de unidades
* r = 1,987 cal·k−1·mol−1
* r = 8,31451 10−10 erg ·k−1·mol−1
de esta ley se deduce que un mol de gas ideal ocupa siempre un volumen igual a 22,4 litrosa 0 °c y 1 atmósfera. también se le llama la ecuación de estado de los gases; ya que solo depende del estado actual en que se encuentre el gas.
comportamiento de los gases
para el comportamiento térmico de partículas de la materia existen cuatro cantidades medibles que son de gran interés: presión, volumen, temperatura y masa de la muestra del material.
cualquier gas se considera como unfluido, porque tiene las propiedades que le permiten comportarse como tal.
sus moléculas, en continuo movimiento, logran colisionar las paredes que los contiene y casi todo el tiempo ejercen una presión permanente. como el gas se expande, la energía intermolecular (entre molécula y molécula) hace que un gas, al ir añadiéndole energía calorífica, tienda a aumentar su volumen.
un gas tiende a ser activoquímicamente debido a que su superficie molecular es también grande, es decir, entre cada partícula se realiza mayor contacto, haciendo más fácil una o varias reacciones entre las sustancias.
para entender mejor el comportamiento de un gas, siempre se realizan estudios con respecto al gas ideal, aunque este en realidad nunca existe y las propiedades de este son:
* un gas está constituido pormoléculas de igual tamaño y masa, pero una mezcla de gases diferentes, no.
* se le supone con un número pequeño de moléculas; así su densidad es baja y su atracción molecular es nula.
* el volumen que ocupa el gas es mínimo, en comparación con el volumen total del recipiente.
* las moléculas de un gas contenidas en un recipiente, se encuentran en constante movimiento, por lo quechocan, ya entre sí o contra las paredes del recipiente que las contiene.
para explicar el comportamiento de los gases, las nuevas teorías utilizan tanto la estadística como la teoría cuántica, además de experimentar con gases de diferentes propiedades o propiedades límite, como el uf6, que es el gas más pesado conocido.
un gas no tiene forma ni volumen fijo; se caracteriza por la casi nula...