metodo de dumas

Laboratorio de fundamentos Físico-química

DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR DE UN GAS MÉTODO DE DUMAS.



1. OBJETIVOS.

1.1 Conocer el método de Dumas y aplicarlo para hallar el pesomolecular en un gas condensable.
1.2 Determinar la masa o peso molecular de una sustancia volatil mediante el metodo de dumas.
1.3 Aplicar los conocimientos teoricos para el desarrollo de actividadesexperimentales

2. Datos obtenidos

2.2 Peso bulbo (W1) = 105,32 - 0,2 = 105,12 gr
2.3 Punto de ebullición solvente problema = 56°C
2.4 Peso bulbo con vapor condensado (promedio) = W2 = 105,475 gr2.5 Peso del gas = W2 - W1 = 0,155 gr
2.6 Volumen del gas = 216 ml
2.7 Presión atmosférica = 0,842 atm

3. CÁLCULOS

3.1 Suponiendo comportamiento ideal, calcular el peso de aire contenido en elbulbo, a las
condiciones del laboratorio. Peso molecular aire = 28.8 u.m.a.

Peso del aire contenido =

3.2 Calcular la densidad del vapor de las sustancias.

ρ = M/V
ρ = 0,155 gr / 0,216 Lρ = 0,717 gr/L

3.3 Calcular el peso molecular de las sustancias trabajadas.

Mw = (RTρ)/P
Mw = (0.0820 atm.L/mol°K * (56°C + 273,15) *  0,717 gr/L) / 0,842 atm
Mw = (0.0820 atm.L/mol°K *329.15°K * 0,717 gr/L) / 0,842 atm = 22,98 gr/mol

3.4 Consultar el peso molecular de los compuestos reportado en la literatura y calcular el
porcentaje de error en la determinación del pesomolecular.

%error : Valor real / valor teorico  x 100
%error = 58.08 gr/mol / 22,98 gr/mol x100 = %252,74

Solvente problema:
Tolueno, punto de ebullición: 110,6 °C, masa molar 92.14 g/mol
Etanol,punto de ebullición: 78,37 °C, masa molar: 46.06844 g/mol
2-Propanol, punto de ebullición: 82,6 °C, masa molar: 60.1 g/mol
1-Propanol, punto de ebullición 97 °C, masa molar 60.09502 g/molAcetona, punto ebullición 56 °C, masa molar 58.08 g/mol
Isobutanol, punto ebullición 108 °C, masa molar 74.122 g/mol



4. PREGUNTAS Y RESPUESTAS

4.1. Para el cálculo de la densidad del vapor,...