mira











21 de marzo
2013
Carrera:
INGENIERÍA EN SISTEMAS COMPUTACIONALES
INTEGRANTES:
Angulo Ventura Carlos Gabriel
Ballesteros Velasco Iris
Juárez Álvaro
Luna Espinoza Daniel
Medina Jiménez Everardo
Rúelas Sánchez Cesar Antonio
Corral Zúñiga Gladis
CARGA NUCLEAR EFECTIVA
Libro: Elementos Químicos y su periodicidad, Edición 2004.
Autor: Fernando Bellandi.http://www.saber.ula.ve/bitstream/123456789/16706/1/elementos.pdf
Un aspecto clave para la comprensión de las propiedades periódicas, es el concepto de “carga nuclear efectiva” (Z*), o sea, la carga positiva “real” sentida por un electrón ubicado en un orbital determinado, la cual es siempre menor que la carga nuclear real (Z = número atómico). Esto es debido a que la atracción de los electrones de lascapas externas ocasionada por el núcleo, está parcialmente compensada por la repulsión debida a los electrones de las capas internas ocupadas. Se dice entonces, que los electrones en los orbitales internos “apantallan” o escudan a los electrones en los orbitales externos. Entonces, la carga nuclear efectiva que actúa sobre un electrón dado de un átomo, es igual a la carga nuclear real (Z = númeroatómico), menos una constante de apantallamiento “σ” que tiene en cuenta el efecto de los electrones ubicados en orbitales más cercanos al núcleo, que aquellos que acompañan al electrón en consideración. La relación entre estos parámetros, se muestra en la siguiente ecuación:
Z* = Z – σ
Donde:
Z* = Carga Nuclear Efectiva
Z = Número Atómico
σ = Constante de Apantallamiento

TAMAÑO ATÓMICOLibro: El diámetro atómico GOLDSCHMIDT y la ecuación de PAULING

Autor: Leonardo González

http://www.scielo.org.ve/scielo.php?pid=S131648212010000100002&script=sci_arttext

El tamaño atómico es un factor muy importante en los procesos de difusión en estado sólido y también en la configuración de estructuras cristalográficas. Sin embargo, una cuestión surge de inmediato, ¿Cómo se determinael tamaño de un átomo? Un aspecto que surge de inmediato es que si los átomos están prácticamente vacíos, debido al tamaño relativo de los electrones y a las distancias de éstos al núcleo, entonces el tamaño atómico debe estar muy relacionado con los átomos que están en su entorno así como con el número de electrones que intervienen en el enlace atómico. Lo primero se llama número de coordinación ylo segundo número de valencia. Cuando el número de coordinación es 12 y el sistema cristalino es hcp, el tamaño atómico así determinado se llama diámetro atómico de Goldschmidt.

Libro: Química Edición VIII. Paginas (225,227)
Autor: George G. Stanley.
Cada elemento difiere del que lo procede por una carga positiva más en su núcleo atómico.
ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Libro: Elementos Químicos ysu periodicidad, Edición 2004.
Autor: Fernando Bellandi.
http://www.saber.ula.ve/bitstream/123456789/16706/1/elementos.pdf
La energía de ionización es la mínima energía requerida para quitar un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental. La magnitud de la energía de ionización es una medida del esfuerzo necesario para que un átomo libere un electrón, y forme un ión positivo, o decuan fuertemente está atraído un electrón por el núcleo en el átomo. A mayor energía de ionización, es más difícil quitar el electrón. Es posible, sin embargo, remover más de un electrón de la mayoría de los átomos.
Libro: Química Edición VIII. Paginas (225,227)
Autor: George G. Stanley.
La cantidad mínima de energía que se necesita para separar al electrón menos fuertemente unido de un átomogaseoso aislado para formar un ion con carga 1+.




AFINIDAD ELECTRÓNICA
Libro: Elementos Químicos y su periodicidad, Edición 2004.
Autor: Fernando Bellandi.
http://www.saber.ula.ve/bitstream/123456789/16706/1/elementos.pdf
Los átomos no solo pierden electrones para formar iones con carga positiva, sino que también pueden ganar electrones para formar iones con carga negativa. El cambio...