Modelo Atomico Actual


MODELO ATÓMICO ACTUAL











NOMBRE DEL INVESTIGADOR
APORTE AL MODELO ATOMICO ACTUAL
BREBE DESCRIPCION
ECUACIÓN
VARIABLE/
UNIDADES
CONSTANTES/ VALOR Y UNIDADES


Leucipo y Demócrito
(450a.c-370a.c)


Discontinuidad de la materia

*Dividió la materia en partículas muy pequeñas y las llamo átomos.
*Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incomprensibles e invisibles, esto sediferencian en su forma y tamaño. *Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.






Lavoisier (1787)

Ley de la conservación de la materia

*La materia no se crea ni se destruye solo se transforma.
*Elaboro una teoría de la formación de
Compuestos a partir de los elementos.
*Concibió una nomenclatura química.











Dalton (1808)






Primer modelo atómico
(Las leyespotenciales )

*La materia está formada por partículas minúsculas indivisibles llamadas átomos.
*Los átomos de un mismo elemento quimio son todos iguales entre sí y diferentes a los átomos de los demás elementos.
*Los compuestos se forman al unir los átomos de dos o más elementos en proporciones constantes y sencillas.
*En las reacciones químicas lo átomos se intercambian pero ninguno de ellosdesaparece ni se transforma.
*Primera partícula en la estructura atómica, electrón.
*Las sustancias elementales no pueden descomponerse.
*Las sustancias, simples o compuestas, tienen siempre las mismas propiedades características.
*Los elementos no desaparecen al formarse un compuesto, pues se pueden recuperar por descomposición de éste.
*La masa se conserva en las reacciones químicas, que proveníade la Ley de conservación de la masa del químico francés Lavoisier.
*La proporción de los elementos que forman un compuesto es constante, que provenía de la Ley de las proporciones definidas del también químico francés Proust.
*Todos los átomos de un mismo elemento son iguales, tienen la misma masa y átomos de diferentes elementos difieren en su masa.
*Los átomos de diferentes elementos secombinan para formar "moléculas".
*Los cambios químicos son cambios en las combinaciones de los átomos entre sí, los átomos no se crean ni se destruyen.
*Los átomos que se combinan para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción, que será la Ley de las proporciones múltiples.















Faraday (1832)











Electrolisis



*El átomo posee naturaleza eléctrica y que las energíaseléctricas y químicas son inter-convertibles; esto llevo a pensar que el átomo era una entidad compleja y no indivisible, y simple como lo estipuló Dalton.
*La masa de una sustancia depositada por una corriente eléctrica en una electrolisis es proporcional a la cantidad de electricidad que pasa por el electrolito.
*Las cantidades de las sustancias electrolíticas depositadas por la acción de unamisma cantidad de electricidad son proporcionales a la masa equivalente de las sustancias.




m = E Q

m = masa depositada en el cátodo(g). I= Intensidad de corriente
(A, amperios).
t = tiempo de conducción (seg) Q = Cantidad de electricidad (Coul).
E = Equivalente electroquímico










1 Faraday = 96500 C/mol





Mendeleiev (1870)





Tabla periódica


*estudios acerca de laexpansión térmica de los líquidos.
*el descubrimiento del punto crítico.

*el estudio de las desviaciones de los gases reales respecto de lo enunciado en la ley de Boyle-Mariotte.

*una formulación más exacta de la ecuación de estado.

*su principal logro investigador fue el establecimiento del llamado sistema periódico de los elementos químicos, o tabla periódica, gracias al cual culminó unaclasificación definitiva de los citados elementos (1869) y abrió el paso a los grandes avances experimentados por la Química en el siglo XX.







Crookes (1879)



Materia Radiante

*Descubrió que los rayos catódicos viajan en línea recta, proyectaban sombra, calentaban objetos, y se desviaban con campos magnéticos de esto concluyo que eran partículas con carga eléctrica negativa.
*Inventor del...