Modelo Atómico De Schrodinger2

En mecánica cuántica no-relativista, el hamiltoniano atómico de un átomo hidrogenoide consiste de la energía cinética del electrón y la energía potencial debida a la fuerza de Coulomb entre el núcleo y el electrón. En átomos más generales es necesario incluir la energía de interacción entre diferentes electrones. La energía cinética puede ser separada en una parte debida al momento angular, J,del electrón alrededor delnúcleo, y el resto. Puesto que el potencial es esféricamente simétrico, el Hamiltoniano completo conmuta con J2. A su vez J2 conmuta con cualquiera de los componentes del vector momento angular, convencionalmente tomado como Jz. Estos son los únicos operadores que conmutan mutuamente en este problema; por lo tanto, hay tres números cuánticos. Adicionalmente hay queconsiderar otra propiedad de las partículas denominada espín que viene descrita por otros dos números cuánticos.
En particular, se refiere a los números que caracterizan los estados propios estacionarios de un electrón de un átomo hidrogenoide y que, por tanto, describen los orbitales atómicos. Estos números cuánticos son:
I) El número cuántico principal n Este número cuántico está relacionado tanto conla energía como con la distancia media entre el núcleo y el electrón, medida en niveles energéticos, aunque la distancia media en unidades de longitud también crece monótonamente con n. Los valores de este número, que corresponde al número del nivel energético, varían teóricamente entre 1 e infinito, pero solo se conocen átomos que tengan hasta 8 niveles energéticos en su estado fundamental ya queel número atómico y el número cuántico principal se relacionan mediante 2n2 = Z < 110.
II) El número cuántico secundario o azimutal (l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1), indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón. Un orbital de un átomo hidrogenoide tiene lnodos angulares y n-1-l nodos radiales. Si:
l = 0: Subórbita "s" (forma circular) →s proviene de sharp(nítido) (*)
l = 1: Subórbita "p" (forma semicircular achatada) →p proviene de principal (*)
l = 2: Subórbita "d" (forma lobular, con anillo nodal) →d proviene de difuse (difuso) (*)
l = 3: Subórbita "f" (lobulares con nodos radiales) →f proviene de fundamental (*)
l = 4: Subórbita "g" (*)
l = 5: Subórbita "h" (*)
(*) Para obtener mayor información sobre los orbitales vea el artículo Orbital.III) El número cuántico magnético (m, ml), Indica la orientación espacial del subnivel de energía, "(m = -l,...,0,...,l)". Para cada valor de l hay 2l+1 valores de m.
IV) El número cuántico de espín (s, ms), indica el sentido de giro del campo magnético que produce el electrón al girar sobre su eje. Toma valores ½ y -½.
En resumen, el estado cuántico de un electrón está determinado por sus númeroscuánticos:
nombre
símbolo
significado orbital
rango de valores
valor ejemplo
número cuántico principal

shell o capa


número cuántico secundario o azimutal (momento angular)

subshell o subcapa

para :


número cuántico magnético, (proyección del momento angular)

energía shift

para
:

número cuántico proyección de espín

espín

para un electrón, sea: 

Erwin Schrödinger en1926, se actualizonuevamente el modelo del átomo. En el modelo de Schrödinger abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en entorno al núcleo, ya que es una extrapolación de la experiencia a nivel macroscópica hacia las diminutas  dimensiones del átomo. En vez de esto, Schrödinger describe a los electrones por medio de una función de onda, el cuadrado de la cual representa laprobabilidad se conoce como orbital.


Cuando  Schrödinger descubre la dualidad del el electrón (que se comporta como onda o como partícula), establece una ecuación para explicar los niveles energéticos, la forma y el tipo de orbitales.
Schrödinger dijo que en cada subnivel hay orvitales que le llamo OREEMPEE (región o espacio donde es mas probable encontrar un electrón).  
En la siguiente imagen se...