Molalidad

Introducción: •
Solución
Mezcla homogénea (uniforme) de dos o más sustancias, compuesta de partículas tan pequeñas que no se pueden distinguir a simple vista, como lo son:
Soluto: Sustancia dispersa, lo que se va a diluir y se encuentra en menor proporción.
Solvente: Medio dispersor, en lo que se diluye, por lo general es el agua y se encuentra en mayor proporción.
Video
• PrincipalesEjemplo

12. Molalidad (m)
Ejemplo:
En el laboratorio, un estudiante agrega 4.5 g de cloruro de sodio (NaCl) a 100 g de agua. Calcula la molalidad de la solución
Peso Molecular de NaCl= 23 + 35.5 = 58.5 g
Numero de moles (n) = 4.5 / 58.5 = 0.769 mol
Conversión de gramos de agua a kilogramos
100 g = 0.1 kg de Agua
1 Kg

Bibliografía
1000 g
13. Molalidad (m)
m = moles de soluto /kg de solvente
m = 0.769 mol / 0.1 kg de agua
m = 7.69 mol / kg
• Molalidad
La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Para preparar soluciones de una determinada molalidad e nun disolvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso delvaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.

La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayorprecisión.
Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.
EJERCISIOS DE MOLALIDAD
PROBLEMAS DE MOLALIDAD
1.- Determina la m de 135 g de KNO3 en 600 g de disolvente.
2.- ¿Qué cantidad de disolvente se requiere para una solución .5 m, a partir de 75
g de NH4Cl como soluto?
3.- Sí se tienen 454 g de agua, ¿Qué cantidad de I2 se requiere para tener una
solución 2 m?
4.-¿Cuántos moles de H2O2 se requieren disolver en 600 g de agua para una m
de 0.25?
5.- Encuentra la m de una solución formada por 20 g de CH3OH y 150 g de agua.
6.- Encuentra la m de una solución que esta formada por 10 g de CH3CH2OH y
120 g de agua.
7.- Se prepara una solución con 125 g de CH3OH, disueltos en 2,700 mL de agua.
8.- ¿Cuál es la m de una solución que esta formada por 20moles de alcohol
propílico (CH3CH2CH2OH) disueltos en 3 Kg de agua.
9.- ¿Cuál es la m de una solución que contiene 50 g de azúcar (C12H22O11)
disueltos en 200 g de agua.
10.- Determina la m de 245 g de Na2SO4 en 900 g de disolvente.

Molalidad - Presentation Transcript

1. !MOLALIDAD!
Maestra:
Roxana Jiménez Sánchez
2. Temas:
Introducción
Definiciónde Molalidad
Preparación
Principal ventaja
Formulas aplicables
Ejemplo
Ejercicios
3. Introducción:
En la siguiente presentación podremos observar la definición de MOLALIDAD a si como su formula de solución de algunos problemas y/o ejercicios a realizar.
4. Definicion:
La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo desolvente.
5. Su preparación
Para preparar soluciones de una determinada molalidad en un disolvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.
6. Principal ventaja:
La principal ventaja de este método demedida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.
Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.
7. Formulas...