Molaridad

Molaridad
De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a: navegación, búsqueda
No debe confundirse con Molalidad.
En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresado en moles por litro. Al ser el volumen dependiente de latemperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad.[1]
Índice
 [ocultar] 
1 Concentración Molar (M)
2 Unidades
3 Ejemplos
4 Véase también
5 Referencias
6 Enlaces externos
Concentración Molar (M)[editar]
La concentración molaro molaridad representada por la letra M, se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución, o por unidad de volumen disponible de las especies:[2]

Aquí, n es la cantidad de soluto en moles,[1] , m es la masa de soluto en gramos , PM es el peso de un mol de moléculas en g/mol y V el volumen en litros.
Unidades[editar]
Las unidades SI para la concentración molar sonmol/m3. Sin embargo, la mayor parte de la literatura química utiliza tradicionalmente el mol/dm3, o mol . dm-3, que es lo mismo que mol/L. Esta unidad tradicional se expresa a menudo por la M (mayúscula) (pronunciada molar), precedida a veces por un prefijo SI, como en:
mol/m3 = 10-3 mol/dm3 = 10-3 mol/L = 10-3 M = 1 mM .
Los términos "milimolar" y "micromolar" se refieren a mM y μM (10-3 mol/L y10-6 mol/L), respectivamente.
Nombre
Abreviatura
Concentración
Milimolar
mM
10-3 molar
Micromolar
μM
10-6 molar
Nanomolar
nM
10-9 molar
Picomolar
pM
10-12 molar
Femtomolar
fM
10-15 molar
Attomolar
aM
10-18 molar
Zeptomolar
zM
10-21 molar
Yoctomolar
yM[3]
10-24 molar
(1 molécula por 1.6 litros)
Ejemplos[editar]
La mayor parte de las proteínas están presentes en lasbacterias como E. coli en unas 60 copias o menos. El volumen de una bacteria es 10- 15 L, lo que nos da una concentración c = N/(NA . V)}} = 10- 7 M = 100 nM. (Aquí, nM es "nanomolar", es decir, 10- 9 moles por litro).
Consideremos la preparación de 100 ml de una solución 2 M de NaCl en agua. Dado que la masa molar del NaCl es 58 g/mol, la masa total necesaria es 2*(58 g)*(100 mL)/(1000 mL) = 11,6g, disueltos en ~80 ml de agua, y posteriormente añadiendo agua hasta que el volumen alcanza 100 mL.
Por el contrario, consideremos 11,6 g de NaCl disueltos en 100 mL de agua. La densidad del agua es de alrededor de 1 g/mL, lo que significa que la concentración final de [NaCl]] podría ser (expresada en %) de (11,6 g)/(11,6 g + 100 g) = 10,4 %. La densidad de esta disolución es 1,07 g/mL, y suvolumen será (11,6 g + 100 g)/(1,07 g/mL) = 104,3 mL. La concentración molar del NaCl en la solución será entonces de (11,6 g)/(58 g/mol)/(104,3 mL)*1000 = 1,92 M.
El agua tiene una masa de aproximadamente 1 kilogramo (1000 gramos) por litro bajo las circunstancias normales, con una masa molecular de 18,0153. Así, la concentración de agua en el agua pura es 55.5 molar. De la misma manera, laconcentración de hidrógeno en hidrógeno sólido es 88 gramos por litro / masa molecular 2,016 = 43.7 molar, y la concentración de tetróxido de osmio en el tetróxido de osmio es 5.1 kilogramos por litro / masa molecular 254,23 = 20,1 molar.
La moralidad, normalidad
FORMA DE CALCULAR LA MORALIDAD 


Molaridad = número de moles de soluto / volumen en litros de disolución

Expresado en unafórmula, quedaría así:

c = n / V

Siendo "n" el número de moles de soluto, "V" el volumen de la disolución en litros y "c" la molaridad.

^^ ^^^ ^ ^ ^ ^ FORMA DE CALCULAR LA MOLALIDAD ^^ ^^^ ^ ^ ^^ ^^^ ^ 
Molalidad = número de moles de soluto / 1000 g (1kg) de SOLVENTE 

En primer lugar te voy a explicar de forma breve, que la molaridad es una medida de CONCENTRACIÓN de una DISOLUCIÓN.

La...