Muestra problema corrosion
Páginas: 4 (909 palabras)
Publicado: 21 de abril de 2015
Cobre y sus aleaciones
MUESTRA PROBLEMA
INTRODUCCIÓN
El cobre y sus aleaciones son usados en una gran
variedad de ambientes debido a su resistencia a la
corrosión, ya que este se corroe amuy bajas
velocidades en aire y agua. Los potenciales de
corrosión de las aleaciones de cobre generalmente
fluctúan en un rango que va desde –0.2 a –0.4 V,
medidos con respecto a un electrodo saturadode
calomelanos (ESC); el potencial del cobre puro está
cerca de –0.3 V.
Puede ser ampliamente utilizado en aplicaciones
marinas donde es importante la resistencia al agua de
mar, los depósitos de salhidratada y la
biocontaminación de los organismos marinos.
La corrosión galvánica se hace presente cuando dos
metales diferentes se encuentran en contacto en un
medio acuoso conductor(electrolito), ya que se
produce un potencial que origina la corrosión del
miembro mas electronegativo del par (el ánodo) y
protege en parte el miembro mas electropositivo (el
cátodo).
La velocidad de lacorrosión dependerá
principalmente de las reacciones superficiales que
ocurran sobre los dos metales.
Las aleaciones de cobre casi siempre son catódicas
con respecto a los otros metales estructuralescomunes, como el acero y el aluminio. Cuando el
acero o el aluminio se ponen en contacto con una
aleación de cobre, la velocidad de corrosión del acero
o el aluminio aumenta, pero la del cobre disminuye.
PRESENTACIÓN DEL CASO
Una empresa hotelera desea utilizar en
su fachada planchas de cobre. El hotel
se encuentra en orillas de una playa y
el mar golpea constantemente la
fachada. Para suconstrucción no se
poseen remachas de cobre, pero sí de
aleaciones de cobre: latón, bronce,
cupro-níquel 90/10 y 70/30.
¿QUÉ MATERIAL UTILIZARÍA
PARA LOS REMACHES?
EL CLIENTE LE PROPONE
UTILIZAR OTROMÉTODO DE
PROTECCIÓN Y USTED SÓLO
TIENE LA POSIBILIDAD DE
REALIZAR ENSAYOS CON
ÁNODOS DE SACRIFICIO
UTILIZANDO ACERO AL
CARBONO O CINC. ¿UTILIZARÍA
ÉSTE MÉTODO?
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Para...
MUESTRA PROBLEMA
INTRODUCCIÓN
El cobre y sus aleaciones son usados en una gran
variedad de ambientes debido a su resistencia a la
corrosión, ya que este se corroe amuy bajas
velocidades en aire y agua. Los potenciales de
corrosión de las aleaciones de cobre generalmente
fluctúan en un rango que va desde –0.2 a –0.4 V,
medidos con respecto a un electrodo saturadode
calomelanos (ESC); el potencial del cobre puro está
cerca de –0.3 V.
Puede ser ampliamente utilizado en aplicaciones
marinas donde es importante la resistencia al agua de
mar, los depósitos de salhidratada y la
biocontaminación de los organismos marinos.
La corrosión galvánica se hace presente cuando dos
metales diferentes se encuentran en contacto en un
medio acuoso conductor(electrolito), ya que se
produce un potencial que origina la corrosión del
miembro mas electronegativo del par (el ánodo) y
protege en parte el miembro mas electropositivo (el
cátodo).
La velocidad de lacorrosión dependerá
principalmente de las reacciones superficiales que
ocurran sobre los dos metales.
Las aleaciones de cobre casi siempre son catódicas
con respecto a los otros metales estructuralescomunes, como el acero y el aluminio. Cuando el
acero o el aluminio se ponen en contacto con una
aleación de cobre, la velocidad de corrosión del acero
o el aluminio aumenta, pero la del cobre disminuye.
PRESENTACIÓN DEL CASO
Una empresa hotelera desea utilizar en
su fachada planchas de cobre. El hotel
se encuentra en orillas de una playa y
el mar golpea constantemente la
fachada. Para suconstrucción no se
poseen remachas de cobre, pero sí de
aleaciones de cobre: latón, bronce,
cupro-níquel 90/10 y 70/30.
¿QUÉ MATERIAL UTILIZARÍA
PARA LOS REMACHES?
EL CLIENTE LE PROPONE
UTILIZAR OTROMÉTODO DE
PROTECCIÓN Y USTED SÓLO
TIENE LA POSIBILIDAD DE
REALIZAR ENSAYOS CON
ÁNODOS DE SACRIFICIO
UTILIZANDO ACERO AL
CARBONO O CINC. ¿UTILIZARÍA
ÉSTE MÉTODO?
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Para...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.