nada que ver



Reacción Endergonica y Exergonica

Reacción Exergonica: Son Aquellas que al reaccionar desprender energía. Sus reactivos tienen más enegia que el producto.







Reacción Edergonica: Son aquellas que necesitan un aporte neto de energía para poder reaccionar. Sus productos contienen más energía que sus reactivos.






Energía: Puede definirse como la capacidad paraefectuar un trabajo, lo cual incluye sintetizar moléculas, mover objetos generar calor.

Una reacción química es un proceso de ruptura y formación de enlaces químicos, que va acompañado deliberación de energía (exergónico) o absorción de energía (endergónico). Al romperse y formarse enlaces químicos, los átomos se reordenan formando sustancias químicas con propiedades y característicasdistintas. Las reacciones químicas pueden ser reversibles o irreversibles, lo que se señala en la ecuación química mediante una flecha.

• Reacción química reversible:
a) N2 + H2 NH3
b) H2O + CO2 H2CO3

• Reacción química irreversible:
a) CO2 + C6H12O6 O2 + H2O
b) NaOH + HCl NaCl + H2O


Las reaccionesdonde las moléculas liberan cualquier tipo de energía se denominan reacciones Exergónicas y aquellas reacciones donde las moléculas liberan solo energía calórica se denominan exotérmicas y las que absorben cualquier tipo de energía se llaman reacciones Ender­gónicas y las que solo absorben energía calórica se llaman reacciones endotérmicas.

Todas las reacciones químicas en que hay liberaciónde e­nergía (exergónicas) son generalmente espontáneas.

La diferencias entre una reacción endergónica con una exergónica, es que las primeras necesitan una continuo aporte de energía del medio para producirse, es decir, absorben calor del ambiente, en cambio las exergonicas liberan energía al medio ambiente cuando se producen, es decir, la energía es un producto de la reacción.Ejemplos Reacciones Exergonicas:

La combustión del azufre:

S(s)    +   O2 (g)    →      SO2 (g)   +   calor









En la cual el azufre (S) reacciona con el oxígeno (O2) produciéndose dióxido de azufre (SO2) y calor.





Cuando se quema alcohol:

C2H5OH (l)   +   3O2 (g)    →    2CO2 (g)   +   3H2O (g)   +   calor








El alcohol etílico (C2H5OH)reacciona con el oxígeno (O2) produciendo dióxido de carbono (CO2), vapor de agua y calor.




Reacciones endotérmicas y exotérmicas

En todas las reacciones químicas se produce un intercambio de energía con el entorno; este cambio se manifiesta en que algunas reacciones liberan energía y otras absorben. Cuando esta manifestación de energía es calor, las reacciones químicas se puedenclasificar como endotérmicas o exotérmicas, según su comportamiento.

*Reacciones Endotérmicas:
Son aquellas que absorben calor desde el entorno, necesitan calor para producirse y se expresan de manera general como:
A + B + Calor = C + D.
Ejemplo: Fe + S + Calor = FeS.

*Reacciones Exotérmicas:
Son aquellas que liberan calor al entorno y se expresa como:
A + B = C + D + Calor.Ejemplo: HCl + Mg = MgCl2.


Calor y cambio

Cuando se produce una reacción química, los enlaces que unen los átomos deben romperse y formarse otros nuevos. Las moléculas se rompen y se forman moléculas nuevas, diferentes de las que había anteriormente.

Para poder romper los enlaces existentes, es necesario suministrar una energía, la energía de activación, que permite que latransformación química comience.

Energía de activación: Es la energía mínima que necesita ser aplicada antes de iniciar una determinada reacción.


Si los productos de la reacción tienen menos energía que los reactivos, la propia reacción producirá energía y continuará por sí sola, esto es una reacción exotérmica. Pero para iniciarla seguirá siendo necesario suministrar la energía de activación....