neutralizacion de sustancias Acido-Base



Neutralización de sustancias
Acido-Base


Integrantes del equipo:
Luis Ángel Román Rúelas
Manuel Abdiel Renteria Mancillas

Grupo: 201

Maestro:
I.Q. Iván de Jesús Hernández Salazar

Fecha:
Guasave, Sinaloa a jueves 20 de marzo de 2014

Índice
Introducción………………………………….3-4


Propósito……………………………………...5


Objetivo……………………………………….5


Hipótesis……………………………………….5Desarrollo……………………………………...6


Conclusiones…………………………………..7


Bibliografía…………………………………….7



Introducción
Molaridad.
La molaridad (M), o concentración molar, es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar unadisolución de esta concentración habitualmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 300 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después enrasarlo con más disolvente hasta los 1000 mL.
M =\frac{\mbox{cantidad de sustancia (n)}}{\mbox{volumen de disolución (L)}}
Es el método más común de expresar la concentración en química, sobre todo cuando se trabajacon reacciones químicas y relaciones estequiometrias. Sin embargo, este proceso tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura.
Se representa también como: M = n / V, en donde "n" es la cantidad de sustancia (n=gr soluto/masa molar) y "V" es el volumen de la disolución expresado en litros.
Molalidad
La molalidad (m) es el número de moles de solvente que contiene unkilogramo de disolvente. Para preparar disoluciones de una determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.
m = \frac{\mbox{moles de soluto (n)}}{\mbox{kg de solvente}}
La principal ventaja de este métodode medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.
Formalidad
La formalidad (F) es el número de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular porlitro de disolución.
F = \frac{\mbox{nº PFG}}{\mbox{volumen (litro disolución)}}
El número de peso-fórmula-gramo tiene unidad de g / PFG.
Normalidad
La normalidad (N) es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) entre el volumen de la disolución en litros (L)
N=\frac{eq g_{sto}}{V_{L}}
Normalidad ácido-base
Es la normalidad de una disolución cuando se utiliza para una reacción comoácido o como base. Por esto suelen titularse utilizando indicadores de pH.
En este caso, los equivalentes pueden expresarse de la siguiente forma:
n={moles}\cdot{H^{+}} para un ácido, o n={moles}\cdot{OH^{-}} para una base.
Donde:
n es la cantidad de equivalentes.
Moles es la cantidad de moles.
H+ es la cantidad de protones cedidos por una molécula del ácido.
OH– es la cantidad de hidroxiloscedidos por una molécula de la base.
Por esto, podemos decir lo siguiente:
N={M}\cdot{H^{+}} para un ácido, o N={M}\cdot{OH^{-}} para una base.
Donde:
N es la normalidad de la disolución.
M es la molaridad de la disolución.
H+ es la cantidad de protones cedidos por una molécula del ácido.
OH– es la cantidad de hidroxilos cedidos por una molécula de la base.
Ejemplos:
Una disolución 1 M deHCl cede 1 H+, por lo tanto, es una disolución 1 N.
Una disolución 1 M de Ca (OH)2 cede 2 OH–, por lo tanto, es una disolución 2 N.
Normalidad redox
Es la normalidad de una disolución cuando se la utiliza para una reacción como agente oxidante o como agente reductor. Como un mismo compuesto puede actuar como oxidante o como reductor, suele indicarse si se trata de la normalidad como...