Nucleonica Biologia
Páginas: 13 (3040 palabras)
Publicado: 6 de octubre de 2013
Nucleónica biología. Medicina Nuclear. Diagnostico por imágenes. 7
Las Radiaciones Ionizantes En Medicina:
Son aquellas radiaciones con energía suficiente para ionizar la materia, extrayendo los electrones de sus estados ligados al átomo.
Las radiaciones ionizantes son utilizadas con gran frecuencia en Medicina, ya sea con fines diagnósticos; terapéuticos o deinvestigación. Podemos dividir en lo siguiente:
a) Fines diagnósticos:
.Radio isotópicas “invitro “
.Radio isotópicas “in vivo “
Con generación de imágenes :
.Radiología convencional y contrastada
.Tomografía computarizada
.Tomografía helicoidal
.Centello grafía
.Gammagrafía plana
.Gammagrafía rotatoria (SPECT)
.Tomografía por emisión de positrones (PET)
b) Fines terapéuticos:
.Dosisterapéuticas de I131 para el tratamiento del hipertiroidismo
.Dosis terapéuticas de l131 para el tratamiento del carcinoma de tiroides
.Dosis terapéuticas de Sr89 para el tratamiento del dolor.
.Radioterapia externa con fuentes de Co60 .
.Terapia con Rayos x
.Terapia con partículas aceleradas (aceleradores circulares y lineales)
c) Investigación:
. Seguimiento de moléculas marcadas ..Estudio de permeabilidad de las membranas
Estructura atómica
Los protones tienen carga neta positiva y los electrones tienen carga neta negativa.
Un elemento químico está caracterizado por un cierto número de protones en su nucleo . Este número en el átomo no-inoizado, y se denomina número atómico(Z) (cuadro 7-1).
Isótopos:
Las variedades de una mismo elemento con diferentenúmero de neutrones reciben el nombre de isótopos . Así, por ejemplo los isotopos del carbono figuran en el cuadro 7-2.
El número total de partículas nucleares ( protones + neutrones ) recibe el nombre de número másico (A) (este número se escribe en el borde superior derecho del elemento )
Núclidos:
Se llama núclido a una especie atómica definida o caracterizida por las propiedades de sunúcleo, es decir por el número de partículas y el estado de energía.
Se puede utilizar la palabra núclido como sinónimo de “núcleo atómico” . Un núclido puede ser estable ( su estrucutura no cambia en función del tiempo) o inestable .
De los núclidos inestables, alrededor de 65 se encuentran en la naturaleza y se denominan “naturales “ , el resto se producen en laboratorios y se denominan“artificiales”.
Energía de las órbitas electrónicas:
Las órbitas en que se hallan distribuidos los electrones orbitales representan distintos niveles de energía, identificados por las letras K, L, M, etc…, desde el núcleo a la periferia.
Los electrones de la orbita mas externa se llaman “de valencia” y determinan la afinidad química del elemento .
Uno de los postulados del denominadomodelo de Rutherford – Bohr, cuyo análisis escapa a nuestros objetivos, plantea que un electron no gana ni pierde energía si permanece en una órbita dada.
Es por ello que la energía necesaria para hacer pasar a un electrón desde una órbita a otra es menor en las capas periféricas y aumenta hacia la profundidad .
Cuando un electrón salta desde una órbita a otra más interna pasa a un nivelenergético inferior.
El “exceso de energía” es liberado en forma de una radiación electromagnética, característica del salto realizado.
Unidades de masa y energía:
Los protones y neutrones tiene masas razón por la cual ha sido conveniente definir otra unidad, llamada unidad de masa atómica (UMA) . La misma es la doceava parte de la masa del carbono de numero másico 12.1 UMA = 1,66. 10 g . Las masas de las principales partículas, expresadas en UMa son : protón = 1,00727 ;neutrón = 1,00866 ;M electrón = 0,00055 UMA .
La unidad de energía mas utilizada a nivel atomico es el electronvolt (eV). Un eV es la energía que adquiere un electron a lser sometido a una diferencia de potencial de 1 volt ., Se utilizan también sus múltiplos , como el kiloeletronvolt...
Las Radiaciones Ionizantes En Medicina:
Son aquellas radiaciones con energía suficiente para ionizar la materia, extrayendo los electrones de sus estados ligados al átomo.
Las radiaciones ionizantes son utilizadas con gran frecuencia en Medicina, ya sea con fines diagnósticos; terapéuticos o deinvestigación. Podemos dividir en lo siguiente:
a) Fines diagnósticos:
.Radio isotópicas “invitro “
.Radio isotópicas “in vivo “
Con generación de imágenes :
.Radiología convencional y contrastada
.Tomografía computarizada
.Tomografía helicoidal
.Centello grafía
.Gammagrafía plana
.Gammagrafía rotatoria (SPECT)
.Tomografía por emisión de positrones (PET)
b) Fines terapéuticos:
.Dosisterapéuticas de I131 para el tratamiento del hipertiroidismo
.Dosis terapéuticas de l131 para el tratamiento del carcinoma de tiroides
.Dosis terapéuticas de Sr89 para el tratamiento del dolor.
.Radioterapia externa con fuentes de Co60 .
.Terapia con Rayos x
.Terapia con partículas aceleradas (aceleradores circulares y lineales)
c) Investigación:
. Seguimiento de moléculas marcadas ..Estudio de permeabilidad de las membranas
Estructura atómica
Los protones tienen carga neta positiva y los electrones tienen carga neta negativa.
Un elemento químico está caracterizado por un cierto número de protones en su nucleo . Este número en el átomo no-inoizado, y se denomina número atómico(Z) (cuadro 7-1).
Isótopos:
Las variedades de una mismo elemento con diferentenúmero de neutrones reciben el nombre de isótopos . Así, por ejemplo los isotopos del carbono figuran en el cuadro 7-2.
El número total de partículas nucleares ( protones + neutrones ) recibe el nombre de número másico (A) (este número se escribe en el borde superior derecho del elemento )
Núclidos:
Se llama núclido a una especie atómica definida o caracterizida por las propiedades de sunúcleo, es decir por el número de partículas y el estado de energía.
Se puede utilizar la palabra núclido como sinónimo de “núcleo atómico” . Un núclido puede ser estable ( su estrucutura no cambia en función del tiempo) o inestable .
De los núclidos inestables, alrededor de 65 se encuentran en la naturaleza y se denominan “naturales “ , el resto se producen en laboratorios y se denominan“artificiales”.
Energía de las órbitas electrónicas:
Las órbitas en que se hallan distribuidos los electrones orbitales representan distintos niveles de energía, identificados por las letras K, L, M, etc…, desde el núcleo a la periferia.
Los electrones de la orbita mas externa se llaman “de valencia” y determinan la afinidad química del elemento .
Uno de los postulados del denominadomodelo de Rutherford – Bohr, cuyo análisis escapa a nuestros objetivos, plantea que un electron no gana ni pierde energía si permanece en una órbita dada.
Es por ello que la energía necesaria para hacer pasar a un electrón desde una órbita a otra es menor en las capas periféricas y aumenta hacia la profundidad .
Cuando un electrón salta desde una órbita a otra más interna pasa a un nivelenergético inferior.
El “exceso de energía” es liberado en forma de una radiación electromagnética, característica del salto realizado.
Unidades de masa y energía:
Los protones y neutrones tiene masas razón por la cual ha sido conveniente definir otra unidad, llamada unidad de masa atómica (UMA) . La misma es la doceava parte de la masa del carbono de numero másico 12.1 UMA = 1,66. 10 g . Las masas de las principales partículas, expresadas en UMa son : protón = 1,00727 ;neutrón = 1,00866 ;M electrón = 0,00055 UMA .
La unidad de energía mas utilizada a nivel atomico es el electronvolt (eV). Un eV es la energía que adquiere un electron a lser sometido a una diferencia de potencial de 1 volt ., Se utilizan también sus múltiplos , como el kiloeletronvolt...
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