Numero De Avogadro
Páginas: 6 (1367 palabras)
Publicado: 27 de septiembre de 2012
DETERMINACIÓN DEL NÚMERO DE AVOGADRO
(MOL)
INTRODUCCIÓN
La teoría atómica de Dalton recibió una confirmación definitiva cuando el químico italiano Amadeo Avogadro (1776-1856) enunció su hipótesis, que permitió explicar la ley de Gay-Lussac de los volúmenes de combinación. Esta hipótesis dice: "Volúmenes iguales de todos los gases en las mismas condiciones de presión y temperatura contieneel mismo número de moléculas" (1).
La hipótesis de Avogadro se basa en la Teoría atómica de Dalton. La primera de las leyes de Dalton dice:
· En cualquier compuesto químico los elementos se combinan siempre en la misma proporción, sin importar el origen o modo de preparación.
La segunda ley dice:
· Si dos elementos forman más de un compuesto, los diferentes pesos de uno en combinación conel mismo peso del otro están en relación de pequeños números enteros (2).
El aceptar la hipótesis de Avogadro tiene dificultades; según las fórmulas de Dalton se podía escribir la ecuación H + O → HO. Por la hipótesis de Avogadro el volumen de agua formado sería igual al inicial de hidrógeno. Pero los resultados experimentales indicaban que dos volúmenes de hidrógeno se combinaban con sólo unvolumen de oxígeno, y se producían dos volúmenes de agua.
Por lo que Avogadro planteó su segunda y más importante contribución a la Química (las partículas elementales del hidrógeno y oxígeno no eran átomos sino grupos de átomos):
“N es el número de partículas presentes en una cantidad definida de una sustancia definida”.
El número de Avogadro se define como el número de moléculas quehay en un mol (3). El valor aceptado del número de Avogadro, determinado por el método de la difracción de rayos X es:
N = 6.023x1023
Un mol es la cantidad de una sustancia que contiene el mismo número de partículas elementales (átomos, moléculas, iones o unidades de iones) (4).
A partir de la definición de mol, se puede decir que la masa atómica en gramos de cualquier elementocontiene 1 mol de átomos, moléculas, iones o electrones, representa el número de Avogadro de estas partículas. La masa atómica de un elemento, en gramos, contiene el número de Avogadro de átomos y se define como la masa molar (o masa molecular) del elemento. Para determinar la masa molar de un elemento se convierten las unidades de masa atómica que aparecen en la Tabla periódica a gramos. Porejemplo el azufre, tiene una masa atómica de 32.07 uma, así que un mol de azufre tiene una masa atómica de 32.07 g y contiene 6.022 x 1023 átomos de azufre
El número de Avogadro se ha determinado por varios procedimientos, como difracción de rayos X por dar un ejemplo; en este procedimiento el valos de la carga del electrón fue encontrado utilizando difracción de rayos X en cristales paradeterminar el número de avogadro. El valor aceptado para este, determinado por el método de difracción de rayos X es :N= 6.0235X1023. En la presente práctica se determinó calculando el número de moléculas que hay en una capa unimolecular de ácido esteárico.
MÉTODO
Se determinó el volumen de una gota de solución de ácido esteárico, mediante el uso de un gotero, se contaron cuántas gotas de la soluciónse dejaron caer en una probeta de 10 ml (limpia y seca), hasta llegar a la marca de 1 ml. Se realizó el mismo procedimiento para llegar a 2 y 3 ml.
Cálculos:
*Volumen de una gota de la solución (promedio de gotas/ml) con la siguiente fórmula:
VSol ae (gota)= 1ml de Solae
número de gotas/ml
*Masa de ácido esteárico (mae) que hay en una gota de lasolución, relacionando la [ ] de la solución (0.1 g de ÁE/100ml de Solae) con el volumen de una gota de la solución.
mae= VSol ae x 0.1 g ácido esteárico
100 ml de Solae
*Para expresar en volumen, la masa de ácido esteárico
Vae= mae/densidadae
Se colocó en un cristalizador (limpio, seco y libre de grasa) agua de la llave y luego se espolvoreo en la superficie una ligera capa de gis en...
(MOL)
INTRODUCCIÓN
La teoría atómica de Dalton recibió una confirmación definitiva cuando el químico italiano Amadeo Avogadro (1776-1856) enunció su hipótesis, que permitió explicar la ley de Gay-Lussac de los volúmenes de combinación. Esta hipótesis dice: "Volúmenes iguales de todos los gases en las mismas condiciones de presión y temperatura contieneel mismo número de moléculas" (1).
La hipótesis de Avogadro se basa en la Teoría atómica de Dalton. La primera de las leyes de Dalton dice:
· En cualquier compuesto químico los elementos se combinan siempre en la misma proporción, sin importar el origen o modo de preparación.
La segunda ley dice:
· Si dos elementos forman más de un compuesto, los diferentes pesos de uno en combinación conel mismo peso del otro están en relación de pequeños números enteros (2).
El aceptar la hipótesis de Avogadro tiene dificultades; según las fórmulas de Dalton se podía escribir la ecuación H + O → HO. Por la hipótesis de Avogadro el volumen de agua formado sería igual al inicial de hidrógeno. Pero los resultados experimentales indicaban que dos volúmenes de hidrógeno se combinaban con sólo unvolumen de oxígeno, y se producían dos volúmenes de agua.
Por lo que Avogadro planteó su segunda y más importante contribución a la Química (las partículas elementales del hidrógeno y oxígeno no eran átomos sino grupos de átomos):
“N es el número de partículas presentes en una cantidad definida de una sustancia definida”.
El número de Avogadro se define como el número de moléculas quehay en un mol (3). El valor aceptado del número de Avogadro, determinado por el método de la difracción de rayos X es:
N = 6.023x1023
Un mol es la cantidad de una sustancia que contiene el mismo número de partículas elementales (átomos, moléculas, iones o unidades de iones) (4).
A partir de la definición de mol, se puede decir que la masa atómica en gramos de cualquier elementocontiene 1 mol de átomos, moléculas, iones o electrones, representa el número de Avogadro de estas partículas. La masa atómica de un elemento, en gramos, contiene el número de Avogadro de átomos y se define como la masa molar (o masa molecular) del elemento. Para determinar la masa molar de un elemento se convierten las unidades de masa atómica que aparecen en la Tabla periódica a gramos. Porejemplo el azufre, tiene una masa atómica de 32.07 uma, así que un mol de azufre tiene una masa atómica de 32.07 g y contiene 6.022 x 1023 átomos de azufre
El número de Avogadro se ha determinado por varios procedimientos, como difracción de rayos X por dar un ejemplo; en este procedimiento el valos de la carga del electrón fue encontrado utilizando difracción de rayos X en cristales paradeterminar el número de avogadro. El valor aceptado para este, determinado por el método de difracción de rayos X es :N= 6.0235X1023. En la presente práctica se determinó calculando el número de moléculas que hay en una capa unimolecular de ácido esteárico.
MÉTODO
Se determinó el volumen de una gota de solución de ácido esteárico, mediante el uso de un gotero, se contaron cuántas gotas de la soluciónse dejaron caer en una probeta de 10 ml (limpia y seca), hasta llegar a la marca de 1 ml. Se realizó el mismo procedimiento para llegar a 2 y 3 ml.
Cálculos:
*Volumen de una gota de la solución (promedio de gotas/ml) con la siguiente fórmula:
VSol ae (gota)= 1ml de Solae
número de gotas/ml
*Masa de ácido esteárico (mae) que hay en una gota de lasolución, relacionando la [ ] de la solución (0.1 g de ÁE/100ml de Solae) con el volumen de una gota de la solución.
mae= VSol ae x 0.1 g ácido esteárico
100 ml de Solae
*Para expresar en volumen, la masa de ácido esteárico
Vae= mae/densidadae
Se colocó en un cristalizador (limpio, seco y libre de grasa) agua de la llave y luego se espolvoreo en la superficie una ligera capa de gis en...
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