obtención de sulfato de cobre pentahidratado a partir de cobre metalico

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Estudios Superiores Zaragoza
Informe: Obtención de sulfato de cobre pentahidratado a partir de cobre metálico
Asesora: Dra. María del Carmen García Rodríguez
31 de mayo de 2013

RESUMEN
El objetivo del experimento fue demostrar la ley de la conservación de la materia y calcular el rendimiento porcentual de cada reacción. Se hicieroncuatro reacciones secuenciales. En la primer reacción se hizo reaccionar cobre metálico en polvo (0.3g reactivo limitante) con ácido nítrico 1:1 (ac) para obtener de esta reacción el nitrato de cobre II, el que fue el reactivo de la siguiente reacción. Se usó el nitrato de cobre II para hacerlo reaccionar con una solución saturada de hidrogeno carbonato de sodio y obtener carbonato de cobre en formade precipitado, este se filtró, se lavó para eliminar impurezas y se rectificó que el pH del precipitado fuera neutro, se dejó secar un por día para posteriormente hacerlo reaccionar con una disolución de ácido sulfúrico (ac) 1:8 y de esta manera obtener una solución de sulfato de cobre, la cual se calentó y se filtró con el fin de eliminar pelusas. Nuevamente se calentó la solución y se guardódentro de la gaveta por un día con el fin de dar paso a la cristalización. Los cristales no se formaron al día siguiente, así que se calentó nuevamente la solución para disolverla. Al día siguiente los cristales ya estaban formados. El rendimiento de la reacción no fue del 100% lo que nos muestra que hubo pérdida del reactivo limitante (Cu) durante los procedimientos.
INTRODUCCIÓN
Leyesponderales
Ley de la conservación de la masa. Lavoisier, 1787.
La suma de las masas de los productos reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción. Es decir, la masa se conserva, lo que nos permite afirmar que si, por ejemplo, 1 g de hidrógeno reacciona con 8 g de oxígeno, para formar agua, la masa de agua formada es de 9 g.
Ley de las proporciones definidas o constantes.Proust, 1799.
Cuando dos o más elementos, se unen para formar una sustancia determinada, lo hacen siempre en proporciones fijas y determinadas. Por ejemplo, el hidrógeno y el oxígeno cuando se unen para formar agua, siempre reaccionan en la proporción de 1 g de hidrógeno con 8 g de oxígeno (o 2 g de hidrógeno con 16 de oxígeno; o 0,5 g de hidrógeno con 4 de oxígeno). Esta proporción no dependede la forma en que tenga lugar la reacción.
Ley de las proporciones múltiples. Dalton, 1803.
Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro, para formar varios compuestos, están en la relación de los números enteros y sencillos. Por ejemplo: 1 g de oxígeno reacciona con 3,971 g de cobre para formar un óxido de cobre. Pero cambiando las condiciones de lareacción 1 g de cobre reacciona con 7,942 g de cobre. (No hay fallo de la ley de las proporciones definidas, puesto que se obtienen compuestos distintos). Dividamos las cantidades de cobre entre sí 7,942/3,971 = 2, es decir, están en la proporción 2:1 (números enteros y sencillos). 

Métodos gravimétricos de separación.
Los métodos gravimétricos son métodos cuantitativos que se basan en ladeterminación de la masa de un compuesto puro con el que el analíto está relacionado químicamente.
Por precipitación: El analíto se separa de la disolución de la muestra como un precipitado, y se convierte en un compuesto de composición conocida que se pueda pesar.
Por volatilización: El analíto se separa de otros componentes de una muestra y se convierte en un gas de composición química conocida. El pesode este gas se usa como una medida de la concentración del analíto.
 Electro gravimetría: El analíto se separa al depositarse en un electrodo mediante una corriente eléctrica. La masa de este producto proporciona una medida de la concentración del analíto.
Análisis gravimétrico por precipitación.
La determinación cuantitativa  de una sustancia por precipitación generalmente involucra los...