OLA KE ASE

Modelo atómico de Bohr

El modelo atómico de Bohr es un modelo clásico del átomo, fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización. En 1913  el físico danés Niels Bohr,explicó cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (2 problemas que eran ignorados en el modelo previo deRutherford). Bohr incorporó ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, de Albert Einstein en 1905.

Bohr se basó en el átomo de hidrógeno, intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar laestabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se ven en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón.En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo. El electromagnetismo clásicopredecía que una partícula cargada moviéndose de forma circular emitiría energía por lo que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes de tiempo. Para superar este problemaBohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético. Cada órbita puede entonces identificarse mediante un númeroentero n que toma valores desde 1 en adelante. Este número "n" recibe el nombre de Número Cuántico Principal.
Bohr supuso además que el momento angular de cada electrón estaba cuantizado y sólopodía variar en fracciones enteras de la constante de Planck. De acuerdo al número cuántico principal calculó las distancias a las cuales se hallaba del núcleo cada una de las órbitas permitidas en elátomo de hidrógeno.
Estos niveles en un principio estaban clasificados por letras que empezaban en la "K" y terminaban en la "Q". Posteriormente los niveles electrónicos se ordenaron por números. Cada...