omega 3

PROPIEDADES QUÍMICASel hidrogeno es capaz de combinarse con la mayoría de los elementos El hidrogeno tiene gran afinidad con el oxígenoPROPIEDADES FÍSICAS El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro e insípido a temperatura ambiente. Es el elemento más liviano que existe, Su molécula consiste de dos átomos de hidrógenoPosee tres isótopos, de los cuales el más abundante es el Protio.
Oxigeno Númeroatómico 8 Valencia 2 Estado de oxidación - 2 Electronegatividad 3,5 Radio covalente (Å) 0,73 Radio iónico (Å) 1,40
Fosforo Número atómico 15Valencia +3,-3,5,4Estado de oxidación +5Electronegatividad 2,1Radio covalente (Å) 1,06Radio iónico (Å)0,34Radio atómico (Å) 1,28
Carbono número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Masa atómica 12,0107(8) u Configuración electrónica[He]2s22p2
Nitrogeno: Número atómico 7 Valencia 1,2,+3,-3,4,5 Estado de oxidación - 3Electronegatividad 3,0 Radio covalente (Å) 0,75 Radio iónico (Å)1,71 Radio atómico (Å) 0,92
Azufre Número atómico 16Valencia +2,2,4,6Estado de oxidación 2Electronegatividad 2,5Radio covalente (Å) 1,02Radio iónico (Å)1,84
Compuestos inorganicos
El agua es un líquido inodoro e insípido. A la presión atmosférica(760 mm de mercurio), el punto de fusión del agua pura es de 0ºC y el punto de ebullición es de 100ºC su calor específico de 1 cal/g, combina con ciertas sales para formar hidratos
helio Configuración electrónica 1s2 Primer potencial de ionización (eV) 24,73 Masa atómica (g/mol) 4,0026 Densidad (g/ml) 0,126 Punto de ebullición (ºC) -268,9 Punto de fusión (ºC) -269,7
El amoníaco, a temperaturaambiente, es un gas incoloro de olor muy penetrante y nauseabundo. Se produce naturalmente por descomposición de la materia orgánica y también se fabrica industrialmente. Es fácilmente soluble y se evapora rápidamente.
Neon Configuración electrónica1s22s22p6Primer potencial de ionización (eV)21,68Masa atómica (g/mol)20,179Densidad (g/ml)1,20Punto de ebullición (ºC)-246Punto de fusión (ºC) -248,6Dioxido de carbono A temperatura ambiental (20-25 oC), el dióxido de carbono es un gas inodoro e incoloro, ligeramente ácido y no inflamable Solo puede ser sólido a temperaturas por debajo de los 78 oC. El dióxido de carbono líquido existe principalmente cuando el dióxido de carbono se disuelve en agua.
Oxido ferrico Estado de agregación Sólido Apariencia Polvo rojo Densidad 5242 kg/m3; 5,242g/cm3 Masa 159.7 u Punto de fusión 1838 K (1565 °C) Punto de ebullición K (-273,15 °C) Punto de descomposición K (-273,15 °C)

propiedades de los alcanos.

Punto de ebullición: el punto de ebullición aumenta con el tamaño del alcano porque las fuerzas intermoleculares (fuerzas de Van der Waals y de London), son más efectivas cuando la molécula presenta mayor superficie.
Punto de fusión: Elpunto de fusión también aumenta con el tamaño del alcano por la misma razón que aumenta el punto de ebullición.
Densidad: a medida que aumenta el número de carbonos, las fuerzas intermoleculares son mayores y por lo tanto la cohesión intermolecular.
Solubilidad: Los alcanos por ser compuestos apolares no se disuelven en agua, sino en solventes no polares como el benceno, éter y cloroformo.
Atemperatura ambiente es posible encontrar alcanos en diferentes estados físicos así:
De metano a butano son gaseosos.
De pentano a hexadecano son líquidos
De heptadecano en adelante son sólidos.


Propiedades Fisicas Generales de los alquenos:
Las propiedades físicas de los alquenos son similares a las de los alcanos correspondientes. Los alquenos más pequeños son gases a temperaturaambiente. Comenzando por los compuestos C5, los alquenos son líquidos volátiles. Los alquenos isómeros tienen puntos de ebullición parecidos y las mezclas sólo pueden ser separadas mediante una destilación fraccionada realizada con mucho cuidado y con columnas de gran eficacia.

Los momentos dipolares son pequeños en el caso de los hidrocarburos, pero permite una distinción entre los isómeros cis y...