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ANÁLISIS DE SALES

Para analizar sales o mezclas de sales se deben aplicar procedimientos para análisis de cationes y, además, se deben investigar todos los aniones (iones negativos). Aunque no existe un procedimiento ordenado para la separación o identificación de los aniones, como lo hay para cationes, para probar la presencia o ausencia de cada ion se deben seguir ciertos pasos definidos.En casi todos los casos, la ausencia de determinados iones se puede probar mediante una sola prueba, eliminándose así la necesidad de hacer pruebas individuales para esos iones descartados. Por otra parte, no hay muchos aniones comunes y la mayoría de ellos pueden ser identificados en presencia de otros aniones; de esta manera no se necesitan procedimientos elaborados para separar los iones entresí.
Los aniones comunes pueden ser divididos en tres grupos:
1) Un grupo, llamado grupo de los cloruros, forma sales con los iones plata, los cuales son insolubles en ácido nítrico diluido. En esta obra, los iones del grupo de los cloruros seleccionados para análisis, son: cloruro (Cl-), bromuro (Br-), yoduro (I-), y sulfuro (S-2).
2) Un segundo grupo de aniones denominado grupo de lossulfatos, forma sales con los iones bario y calcio, las cuales con excepción de BaSO4, son solubles en ácido nítrico diluido peor insolubles en agua. De este grupo, los iones seleccionados para análisis son: sulfato (SO4-2), sulfito (SO3-2), fosfato (PO4-3), arseniato (AsO4-3), borato (BO2-), carbonato (CO3-2), cromato (CrO4-2), oxalato (C2O4-2), y fluoruro (F-).
3) Los aniones de un tercer grupo noforman sales insolubles con cualquiera de los iones plata, bario, o calcio. Dichos aniones con: Acetato (C2H3O2-), nitrato (NO3-), y nitrito (NO2-). Por ser el ion nitrato el más común de estos aniones solubles, a este grupo se le llama frecuentemente grupo de los nitratos.

ANÁLISIS DE UNA MUESTRA

Antes de comenzar el análisis de una sal o de una mezcla de sales, es necesario dispones de unplan o bosquejo de los pasos que se can a dar, así como el orden apropiado en que se van a aplicar. Dicho plan o bosquejo variará según el tipo de muestra que se vaya a analizar.
Si la muestra por analizar es una solución:
1) Se analizan primero los aniones en la mitad de la muestra, empezando con el paso 63.
2) Se analizan los cationes en la otra mitad de la muestra, observando el siguienteorden:
a. Una pequeña porción de la muestra se utiliza para el ensayo del ion amonio (NH4+) de acuerdo con el paso 54 (Pág. 139).
b. Por pruebas en la flama se ensayan K+, y el Na+. Paso 51 (Pág. 136).
c. La solución restante se analiza, comenzando con el paso 1 (Pág. 61).
Si la muestra por analizar es un sólido, se usa una pequeña porción de ella para el ensayo del ion amonio, según el paso 54(Pág. 139). Otra pequeña porción se utiliza para las pruebas del sodio y del potasio a la flama, Paso 51 (Pág. 161); luego, usando otra porción de la muestra, se prosigue con el paso 58 y el análisis completo de aniones. Una parte de la muestra se conserva para pruebas individuales y para el análisis de cationes. Después de completar el análisis de aniones, se continúa con el análisis completo decationes, comenzando con el Paso 1 (Pág. 61), utilizando ya sea la solución acuosa de la muestra, o si ésta última no es soluble en agua, la solución en ácido nítrico del precipitado obtenido en el paso 62 (Pág. 157), en el cual la muestra se trata con carbonato de sodio.
Paso 58. Inspección de la Muestra. Si l muestra es coloreada, el color revela algo sobre la naturaleza de los iones quecontiene. Si la muestra es incolora, todos los iones coloreados están ausentes y no necesitan ser analizados. Ciertos iones son incoloros cuando están secos, como el ion cobre en el sulfato de cobre anhidro, pero cuando se le agrega agua adquiere su color característico. La muestra se inspecciona para ver si es homogénea e identificar todos y cada uno de los colores que pueda haber. Luego se consulta...