organica

DETERMINACION DEL PH DE ACIDOS Y BASES
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Introducción.
En una valoración ácido-base a veces es necesario el uso de un indicador ácido-base que sufra un cambio de colory/o de un pH-metro para conocer el punto final.2 En otros casos las propias sustancias que intervienen experimentan un cambio de color que permite saber cuando se ha alcanzado ese punto de equivalenciaentre el número de equivalentes de ácido y de base. En otras valoraciones o volumetrías, (redox, complexometría, de precipitación) se registra la concentración de una sustancia en función del volumende sustancia valorante añadida, para determinar el punto final.
En una valoración ácido-base se prefiere medir el pH como una medida de cómo transcurre la transferencia de hidrones, H+, entre elácido y la base. Para ello se emplean electrodos específicos conectados a un potenciómetro. Cerca del punto de equivalencia o punto final de la valoración se observa un cambio muy brusco de dichopotencial.
Ácidos débiles
Si la constante de equilibrio Ka es pequeña, el ácido es débil. El ácido HA está parcialmente disociado, y en el equilibrio habrá HA , A- y H3O+, cuyas concentraciones estánrelacionadas mediante Ka.
Para calcular el valor de las concentraciones en el equilibrio y determinar el pH se hacen dos aproximaciones:
Si Ka > Kw se puede despreciar la cantidad de H3O+ aportada porel agua.
Si c0 > Ka se puede despreciar la cantidad de ácido disociado debido al pequeño valor de Ka, [HA]eq ≈ c0.

Bases débiles
Si el valor de la constante Kb es pequeño la base es débil. Labase B está parcialmente disociada y en el equilibrio habrá B, BH+ y OH-, cuyas concentraciones están relacionadas mediante Kb.
Para determinar el pH se hacen también las mismas aproximaciones quepara el caso del ácido débil:
Si Kb > Kw se puede despreciar la cantidad de OH- aportada por el agua.
Si c0 > Kb se puede despreciar la cantidad de base disociada debido al pequeño valor de Kb,...