oxalatos

Laboratorio de Química de Coordinación

SÍNTESIS Y REACCIONES DE COMPLEJOS CON OXALATO
OBJETIVO
Familiarizarse con compuestos de coordinación preparando un compuesto
representativo y presenciando algunas reacciones típicas
INTRODUCCIÓN
Cuando el trifluoruro de boro gaseoso, BF3, se pasa en trimetilamina líquida,
(CH3)3N, ocurre una reacción altamente exotérmica, y se separa un sólidoblanco cremoso, (CH3)3N: BF3. Este sólido, el cual es un aducto de trimetilamina
y trifluoruro de boro, es un compuesto de coordinación. Contiene un enlace
covalentemente coordinado, o dativo, que une al ácido de Lewis BF3 con la base
de Lewis trimetilamina. Se conocen numerosos compuestos de coordinación, y
de hecho casi todos los compuestos de los elementos de transición son
compuestos decoordinación donde el metal es un ácido de Lewis y los átomos o
moléculas unidos al metal son bases de Lewis. Estas bases de Lewis se llaman
ligantes, y los compuestos de coordinación se denotan usualmente por
paréntesis cuadrados cuando se escriben sus fórmulas. El metal y los ligandos
unidos a el constituyen lo que se llama la esfera de coordinación. Al escribir las
fórmulas químicas paracompuestos de coordinación, usamos paréntesis
cuadrados para establecer la esfera de coordinación de las demás partes del
compuesto. Por ejemplo, la sal NiCl2.6H2O es en realidad el compuesto de
coordinación [Ni(H2O)6]Cl2, mientras que el ion hexaacuoníquel(II), [Ni(H2O)6]2+,
es un compuesto de coordinación que posee una geometría octaédrica, como se
muestra en la Fig. 2.1.
Los ápices de unoctaedro regular son todas posiciones equivalentes. Por
lo tanto cada una de las moléculas monodentadas (un sitio donador) de H2O en
el ion [Ni(H2O)6]2+ y los tres iones oxalato bidentados (dos sitios donadores),
C2O42-, en [Co(C2O4)3]2- están en ambientes idénticos. Las moléculas de agua en
los dos compuestos isoméricos cis- y trans-[Cr(C2O4)2(H2O)2]- están en
ambientes

equivalentes dentro decada

ion

complejo

(compuesto

de

coordinación), pero los dos iones isoméricos no son equivalentes el uno al otro.

Síntesis y Reacciones de Complejos de Oxalalato

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Las dos moléculas de agua están adyacentes en el isómero cis y opuestos entre
sí en el isómero trans. Estos dos isómeros se llaman isómeros geométricos, y
aunque tienenfórmulas moleculares y empíricas idénticas, sus arreglos
geométricos

en

el

espacio

son

diferentes.

Consecuentemente,

tienen

propiedades físicas y químicas diferentes, como demostrará su instructor de
laboratorio a través de las reacciones mostradas en la Figura 3.2.
Su meta en este experimento es preparar un compuesto de coordinación
que contenga oxalato. Usted preparará unode los siguientes compuestos:
1. K3[Cr(C2O4)3].3H2O;
2. K3[Cu(C2O4)3].2H2O;
3. K3[Fe(C2O4)3].3H2O; o
4. K3[Al(C2O4)3].3H2O.
Su instructor de laboratorio le dirá cuál de ellos preparar. Cada uno de estos
compuestos será preparado por alguien en su sección de laboratorio de manera
que pueda comparar sus propiedades. (PRECAUCIÓN: Use guantes. El ácido
oxálico es un compuesto tóxico y seabsorbe a través de la piel. Si llega a estar
en contacto con su piel, lávese inmediatamente con copiosas cantidades de
agua.)

APARATOS Y REACTIVOS
cis- y trans-K[Cr(C2O4)2(H2O)2 (se da la preparación) Granalla de aluminio
NH4OH y HCl 6 M

Hidróxido de potasio 6 M

Ácido oxálico

Embudo Büchner 9-cm

Oxalato de potasio monohidratado

Matraz Kitazato 250 mL

Oxalato de sodio

Botellade boca ancha 8-oz

Dicromato de potasio

Bomba de vacío

Etanol al 50%

Tapón de hule bihoradado No. 6

Etanol al 95%
Etanol absoluto

Hielo
Matraces (100 mL y 250 mL)

Acetona

Varilla de vidrio

Sulfato de cobre pentahidratado

Soporte y anillo de hierro

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Sulfato de amonio...