Oxidacion de los metales y propiedades peridocias

Oxidación de los metales y propiedades periódicas
El término reacción de oxidación se refiere a la semirreacción que implica la pérdida de electrones. En la antigüedad, los químicos empleaban eltérmino oxidación para expresar la combinación de elementos con oxígeno. Actualmente se tiene un significado más amplio, ya que también incluye reacciones en las que no participa el oxigeno.
Objetivo.Identificar cuando ocurre una reacción redox y que propiedades periódicas de los elementos varían igual que su tendencia a oxidarse.

Análisis global de los resultados
1.-Ordena los cinco elementosestudiados, del más fácilmente oxidante al más resistente a la oxidación: Na, Mg, Sn, Ag y Pt
2.-Dispón a estos metales del reductor más fuerte al reductor más débil
Na, Mg, Sn, Ag y Pt3.-Consulta en las tablas de los apéndices de este manual los valores de algunas de sus propiedades periódicas (energía de ionización, electronegatividad y radio iónico); posteriormente elabora una ordenaciónelemental para cada propiedad, del valor más bajo al valor más alto.
Metal | Primera energía de ionización | Segunda energía de ionización |
Na | 0.4958 | 4.5624 |
Ag | 0.731 | 2.074 |
Sn |0.7086 | 1.4118 |
Mg | 0.7377 | 1.4507 |
Pt | 0.87 | 1.7911 |

Metal | Electronegatividad |
Na | 0.93 |
Mg | 1.31 |
Sn | 1.8 |
Ag | 1.93 |
Pt | 2.28 |


Ion | Radio iónico |Mg2+ | 86 |
Sn2+ | 92 |
Pt2+ | 94 |
Na+ | 116 |
Ag+ | 129 |

4.- Analiza las secuencias obtenidas a partir de las propiedades periódicas que se consideraron ¿Cuál de estas propiedades varíaigual que la tendencia a la tendencia de oxidación?
La electronegatividad
5.- La tendencia a la oxidación se cuantifica mediante el potencial rédox (E°).
Busca entre los apéndices los valores deE° para los pares Mn+ /M°

Oxidante | Na+ | Mg2+ | H2O | Sn2+ | H+ | Ag+ | NO3- | Pt2+ |
Potenciales estándar de reducción | -2.7109 | -2.375 | -0.8277 | -0.1364 | 0.0000 | 0.7996 | 0.80 |...