Oxido-Reduccion.Corrosion

PARTE PRÁCTICA

A) TITULACION REDOX

1) ECUACION MOLECULAR:

El permangato potasico, en medio acido es un oxidante fuerte:

KMn2O4 + 4FeSO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + 2Fe2(SO4)3 + 4H2O

MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O

Fe2+ Fe3+ + 1e-

2KMn2O4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 +8H2O

2) MASA DE FULSATO FERROSO HEPTAHIDRATADO EN LA MUESTRA:

Volumen de KMnO4 utilizado en la titulación = 17,3 ml

La valoración redox es un método de análisis cuantitativo de sustancias oxidables o reducibles en una muestra. En el se determina la concentración de una disolución que contiene un peso conocido de muestra en un volumen determinado al hacer reaccionar dicha disolucióncon una cantidad cuidadosamente medida de otra muestra que contiene una cantidad exacta de agente oxidante o reductor. También puede utilizarse un volumen conocido de una disolución de concentración conocida de agente oxidante o reductor (una disolución patrón) para determinar la pureza de cualquier muestra con la que reaccione exactamente.
Las concentraciones de las disoluciones queintervienen en reacciones redox pueden expresarse en molaridad o en normalidad, y las cantidades de soluto en términos de pesos equivalente- gramo o simplemente en moles.
En las valoraciones redox, un peso equivalente- gramo de una sustancia es el peso de agente oxidante o reductor que gana o pierde 6,02 x 1023 electrones. Esta definición indica que un peso equivalente- gramo de cualquier agenteoxidante reacciona con un peso equivalente- gramo del agente reductor.
En todas las reacciones podemos escribir:
Num. de peso equivalente- gramo de agente oxidante = num., de peso equivalente- gramo de agente reductor
También se puede expresar =

V 0 x C0 = VR x CR
O como mV0 x C0 =mVR x CR, exactamente igual que en las reacciones acido básicas.


ml KmnO4 x NKMnO4 = ml FeSO4 x N FeSO4

17,3 ml x 0,1 N = 10 ml x CR

CR = 17,3 ml x 0,1 N = 0,173 N10 ml
1 ml Fe+2 = 1 peso equivalente- gramo de Fe+2, por lo tanto la disolución de FeSO4 es también 0,173 M.

1000 ml 0,173 moles de FeSO4
10 ml X = 1,73 x 10-3 moles FeSO41 mol FeSO4 151,9 g de FeSO4
1,73 x 10-3mol FeSO4 X = 0,263 g FeSO4



3) EQUIVALENTE- GRAMO REDOX DEL OXIDANTE:

El permanganato de potasio es un oxidante fuerte.MnO4- + 8 H+ + 5 Fe+2 Mn+2 + 4 H2O + 5 Fe+3

MnO4- + 8 H2O + 5 e- Mn+2 + 4 H2O Eº = +1,51 V (oxid)

Fe+2 Fe+3 + e (red)

Cada unidad formula de FeSO4 pierde un electrón en esta reacción, y unmol de FeSO4 pierde 6,02 x 1023 electrones. Entonces, en esta reacción, un mol de FeSO4 (151,9 gramos) es un peso equivalente- gramo.
Cada Ion permanganato gana 5 electrones y cada mol de KMnO4 que reacciona gana 5 (6,02 x 1023 electrones. En esta reacción, un mol de KMnO4 (158,0 gramos) proporciona 5 pesos equivalente- gramo.

KMnO4 peso equivalente- gramo = 158,0 g...