oxido reduccion

REACCIONES DE OXIDO REDUCCION.
Una de las propiedades más importantes de los elementos, es
su estado de oxidación o número de oxidación. Existe una
correlación definida entre los números de oxidación y los
grupos en donde están localizados los elementos en la tabla
periódica.

Para predecir una fórmula química simplemente se unen los
elementos con número de oxidación positivo aaquellos que
tienen número de oxidación negativo, sin olvidar que la
suma de todos los números de oxidación en la fórmula final
debe ser igual a cero.

Muchos elementos (principalmente los de transición) tienen
más de un número de oxidación que hay que consultar con la
tabla periódica.

Comenzaremos por la asignación de los números de oxidación
y para esto hay dos métodos.
Método 1
Loselectrones de valencia se encuentran como cuando se
asignan cargas formales, excepto que ambos electrones de un
par enlazante se asignan al átomo más electronegativo. Si
los dos átomos enlazantes son idénticos, el par compartido
se divide entre los dos.

Método 2
No requiere la escritura de la estructura de Lewis, un
proceso que puede ser tediosos en una molécula muy grande.

La condiciónque siempre se cumple es:
“Siempre que tenga lugar
reducción simultánea”.

una

oxidación,

debe

haber

una

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Academia de Química.
Profesor: LUISA REYNA MUÑIZ LOZANO.

La reducción es lo opuesto a la oxidación; la reducción es
una ganancia de electrones, es el proceso mediante el cual
se adicionanelectrones.

Como los electrones no se destruyen en las reacciones
químicas sino que sólo se transfieren, debe haber un
proceso de reducción asociado con uno de oxidación, por lo
que anteriormente se dijo: se cumple la condición de un
proceso simultáneo.

Este tipo de reacciones con transferencia de electrones
también es conocida como la:
REACCION DE OXIDO REDUCCIÓN o REDOX

Lasreacciones redox se describen ahora en términos de
ganancia o pérdida de electrones y éstas incluyen una
variación
en
las
cargas
eléctricas
en
la
especie
reaccionante.
¿Qué es la oxidación y qué es la reducción?
DEFINICIONES:
OXIDACION: Es un proceso en el cual uno o
más electrones son perdidos por un átomo,
ión o una molécula.
REDUCCION: Es un proceso
adicionan electrones.

en

elcual

se

Además, se dice, si el número de oxidación de un elemento
disminuye en la reacción, entonces se redujo. Para observar
este proceso, se empleará una escala en la determinación
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objetiva de la reacción química de un elemento que se ha
oxidadoo reducido, esto de acuerdo con el cambio observado
en su número de oxidación.

OXIDACION

-5

-4

-3

-2

-1

0

+1

+2

+3

+4

REDUCCION

Las reacciones que incluyen la donación
de
los electrones por los átomos, iones o
denominan mitades de reacción, cada uno de
oxidación
y
reducción,
reciben
el
SEMIRREACCIONES.

o aceptación
moléculas se
los pasos denombre
de:

Las semireacciones explícitamente muestran los electrones
implicados, como se muestra en el siguiente ejemplo:
En la reacción:
Hº2(g)

+

Clº2(g)

2

H+1 Cl-1(g)

La reacción de oxidación es:
2

Hº2(g)

H+1(g) +

1 e-

La reacción de reducción es:
Clº2(g)

+

1 e-

2 Cl-1(g

)

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La reacción redox neta total puede escribirse como la suma
de las mitades de reacción:

Una para el oxidante que
representa la ganancia de
los electrones.
Clº2(g)

+

1 e-

2 Cl-1(g)

Una para el reductor que
representa la pérdida de
los electrones
Hº2(g)
e

2

H+1(g)

+

1

-

La unión de las dos...