Oxido Reduccion

Escuela Nacional Preparatoria No. 1 “Gabino Barreda”


Grupo: 651


Materia: Química


Alumnos:
Pérez Fuentes Brenda Itahí
Sánchez Ledesma Alejandro


Reacciones de óxido reducción





Oxido reducción


Las reacciones de oxidación-reducción son importantes en el mundo. Abarcan desde la combustión de combustibles fósiles, la acción de los blanqueadores de ropa domésticos. Yalgunos de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. También al encender una estufa se produce calor por la oxidación del combustible; los objetos metálicos se oxidan cuando están a la intemperie, en nuestro propio cuerpo las células oxidan las sustancias nutritivas de los alimentos para obtener la energía que nos permite vivir.Hay procesos biológicos tan importantes como la respiración celular y la fotosíntesis que implican un proceso de oxido-reducción.

Las reacciones de oxidación-reducción se deben, principalmente, a la transferencia de electrones desde un agente reductor a un agente oxidante. El agente reductor es aquel que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado deoxidación, es decir, siendo oxidado. El agente oxidante es el que capta esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
En general, los agentes reductores son más difíciles de manejar que los oxidantes, pues estamos inmersos en una atmósfera con oxígeno, y la reacción de un reductor con este elemento lo inactiva.

Número de Oxidación

Se trata deun número entero que se asigna a cada elemento presente en un compuesto, con la idea de comparar su ambiente electrónico con el del mismo elemento en estado libre.
Los números de oxidación de cada elemento en un compuesto son números positivos y negativos, asignados mediante el siguiente procedimiento:
1. Se escribe la estructura de Lewis del compuesto en discusión.
2. Los electrones de cadaenlace químico se asignan al núcleo mas electronegativo de los que se forma el enlace.
3.Si existen uniones de un elemento consigo mismo, los electrones de enlace
se dividen equitativamente entre los átomos.
4.Se cuentan los electrones asignados a cada átomo, N asig*
5.El número de oxidación se obtiene restando N asig* al número de electrones de valencia del elemento, N val* N ox* = N val - Nasig

Reglas para asignar los números de oxidación

1. El número de oxidación de cualquier elemento sin combinar es cero. H2, O2, K, Cu, Ar.
2. El número de oxidación de cualquier átomo es igual a su carga. Ion de Br, N OX =1-
3. El número de oxidación del hidrógeno siempre es 1+, excepto en los hidrocarburos metálicos, donde es -1. CH4, hidrógeno Nox =1+ NaH, hidrógeno Nox =1-4. El número de oxidación del oxígeno es siempre 2- excepto en los peróxidos, donde es 1-. H2O, oxígeno Nox =2- H2O, oxígeno Nox es 1-.
5. La suma de los números de oxidación de todos los elementos de un compuesto debe ser cero y en un Ion debe ser igual a la carga del mismo. H2O, 2(+1) + 1 (-2) = 0
CO32-, 1(+4) + 3(-2) = -2
6. En combinaciones binarias o ternarias entre metales y nometales, el metal tiene número de oxidación positivo y, por lo general, igual al grupo de la tabla periódica al que pertenece (si pasa del grupo 10, se le resta 10). NaF, Nox del Na=+1,Nox del F=1+
MgS, Nox del Mg=2+, Nox del S=2

Semireacciones

El término "oxidación" fue usado originalmente por los químicos para expresar las combinaciones de los elementos con el oxígeno. Veamos la reacciónentre un metal y un no metal con el oxígeno para poder formar óxidos: 2Ca(s) + O2(g) ( 2CaO(s)
A continuación analizaremos la formación del óxido de calcio (CaO), compuesto iónico formado por los iones Ca2+ y O2-. En esta reacción, dos átomos de Ca ceden o transfieren cuatro electrones a dos átomos de O (en O2). Por conveniencia, este proceso se puede considerar como dos pasos separados:...