Oxido Reducción

OXIDO REDUCCIÓN

Ernesto Rodríguez Tinajero
3°D
Prof. Yolanda Lorenzo sanches

 Óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química
en la cual existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando
lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a
los productos.

La oxidación es una
reacción química muy
poderosa donde un
compuesto cedeelectrones,

En química, reducción es
el proceso electroquímico
por el cual un átomo o ion
gana electrones

 El número de oxidación es la cantidad de electrones que tiende a ceder o
adquirir un átomo en una reacción química con otros átomos para poder
adquirir cierta estabilidad química.
 El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los
comparte con un átomo que tenga tendenciaa captarlos. Y será negativo
cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga
tendencia a cederlos

Ejemplos :

Como obtener el numero de oxidación
 El número de oxidación de todos los elementos sin combinar es cero.
Independientemente de la forma en que se representen.
 El número de oxidación de las especies iónicas monoatómicas coincide
con la carga del ion.
 El númerode oxidación del oxígeno combinado es –2, excepto en los
peróxidos, donde su número de oxidación es –1 (ej.:Na2O2, H2O2).
 El número de oxidación en los elementos metálicos, cuando están
combinados es siempre positivo y numéricamente igual a la carga del ion.
 El número de oxidación de los halógenos en los hidrácidos y sus
respectivas sales es –1, en cambio el número de oxidación del azufre ensu hidrácido y respectivas sales es –2.
 El número de oxidación de una molécula es cero. O lo que es lo mismo, la
suma de los números de oxidación de los átomos de una molécula neutra
es cero.

Para obtener el numero de oxidación de un elemento en un compuesto
se siguen una serie de pasos sistemáticos.

1. Se escribe la estructura del Lewis del compuesto en cuestión, H2O:

HOH
2. Se consideraque todos los electrones en un enlace le pertenecen al átomo
más electronegativo en este caso, el átomo del oxigeno. Esto es
equivalente a suponer que el compuesto es iónico, en lugar del covalente:

H O H
Si existen uniones de un elemento consigo mismo los electrones de enlace
se distribuyen equitativamente entre los dos átomos (no es el caso del agua).

3. Se cuentan los electrones de valenciacon los que se queda cada átomo,
Nión . En el caso del agua, el oxígeno tiene Nión = 8, y el hidrogeno tiene
Nión= 0.
4. Se calcula el número de oxidación de cada tipo de átomo restando el Nión
al número de electrones de valencia el elemento, Nval:
Nox = Nval - Nión
Esto se hace para comparar el número máximo de electrones que tendría
cada átomo si el compuesto formado fuera iónico, con los quetiene en
estado neutro. En el caso del agua, el oxígeno posee seis electrones de
valencia en estado neutro y el hidrogeno uno. Por lo tanto, sus número de
oxidación son:
Nox (oxígeno) = 6 – 8= 2Nox (hidrógeno) = 1-0=1+
Se coloca el signo después del número. Estos números nos indican que el
hidrógeno tiene un mayor grado de oxidación que el oxígeno en la molécula
de agua. Es muy importante tenerpresente que en todo compuesto
eléctricamente neutro, la suma de los números de oxidación de cada átomo o
ión que los constituye debe ser cero. En el caso del agua tenemos:

Formulación química de los óxidos

formula

iupac

tradicional

stock

Na2O

Monóxido de
sodio

óxido de sodio

óxido de sodio
(I)

SnO

Oxido estáñico
(IV)

óxido estañoso

óxido de estaño
(II)

FeO

Monóxido de
hierro

óxidoferroso

óxido de fierro
(II)

Fe2O3

Trióxido de
diherro

óxido férrico

óxido de fierro
(III)

K 2O

Monóxido de
dipotacio

Oxido potásico

Oxido de
potasio (I)

Transferencias de electrones
Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno
oxidante y uno reductor. Para que exista una reacción redox, en el sistema
debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los...