Ozono
Páginas: 13 (3020 palabras)
Publicado: 12 de febrero de 2013
INDICE
Introducción …………………………………………………………………………… pag. 2
Objetivo ………………………………………………………………………………….. pag. 3
Marco teórico …………………………………………………………………………. pag. 4
Ciclo de Chapman………………………………………………………... pag. 7
Conclusiones …………………………………………………………………………… pag. 9
Bibliografía ……………………………………………………………………………… pag. 10
Anexo …………………………………………………………………………………….. pag. 10
Imagen1……………………………………………………………………… pag.10
Imagen 2……………………………………………………………………… pag.11
Imagen 3……………………………………………………………………… pag.11
REACCIONES DEL OZONO EN LA ESTRATOSFERA
I.INTRODUCCION
El ozono es una molécula con tres oxígenos atómicos unidos, que comparten sus puntos de reacción estabilizándose al no quedar centrosactivos libres que puedan reaccionar con otros agentes.
El ozono está continuamente formándose y destruyéndose en la estratosfera, en una serie de reacciones, llamadas reacciones de Chapman, que se pueden simplificar así:
|O2 + hν (< 240 nm) ----> O + O (1) |Formación del ozono |
|O + O2 -------------------> O3 (2) | |
|O3 + hν (< 320 nm) ----> O + O2 (3) |Destrucción del ozono |
|O + O3 ------------------> O2 + O2 (4) | |
Formación del ozono:
Como se observa en la reacción (1), losenlaces de la molécula de oxígeno se pueden romper al absorber la energía de un fotón de radiación ultravioleta de longitud de onda menor de 240 nm, formando dos átomos de oxígeno libres. En (2) un átomo de oxígeno libre reacciona con una molécula de oxígeno formando una de ozono. Esta reacción suele producirse con la intervención de alguna otra molécula M que no se consume en la reacción. Destrucción del ozono:
En (3) se observa que las moléculas de ozono absorben radiaciones ultravioleta de menos de 320 nm, rompiéndose en moléculas de oxígeno más átomos de oxígeno libres. Los átomos de oxígeno libres reaccionan con más moléculas de ozono (4) formándose oxígeno molecular.
La reacción (4) es bastante lenta en sí misma, pero diversas sustancias como los óxidos de nitrógeno (NOy NO2), el hidrógeno y sus óxidos (H, OH, and HO2) y el cloro y sus óxidos (Cl, ClO y ClO2) actúan como catalizadores acelerando la destrucción del ozono. En esta reacción es donde inciden de forma más relevante las sustancias de origen humano que destruyen la capa de ozono.
En conjunto, en condiciones normales, se forma un sistema en equilibrio en el que tantas moléculas de ozono se formanpor unidad de tiempo como las que se destruyen, por lo que su concentración permanece constante.
El ozone es mucho más raro que el oxígeno normal en la alta atmósfera. De cada 10 millones de moléculas de aire, unos 2 millones son oxígeno normal y sólo 3 moléculas son de ozono.
Niveles del ozono estratosférico y unidades de medida:
Aunque en total hay unas tres mil millones de toneladas deozono en la estratosfera, esta cantidad, dado el volumen, hace que sea un gas traza - en concentraciones muy bajas-, incluso en las zonas en las que es más abundante.
En términos absolutos se encuentran unas 1012 moléculas por cm3 a los 15 Km, que llegan a ser unas 1013 a los 25 Km y vuelven a bajar a unas 1011a los 45 km.
Esto significa en términos relativos a los otros gases que se encuentranen esas zonas que pasa de unas 0.5 ppm a los 15 km, a unas 8 ppm a los 35 km y cae a unas 3 ppm a los 45 km.
En las concentraciones de ozono influyen diversos factores como los vientos estratosféricos, el ciclo solar, etc.; aunque en proporciones no muy grandes. También algunos incendios y ciertas formas de vida marina producen compuestos con cloro que llegan a alcanzar la...
Introducción …………………………………………………………………………… pag. 2
Objetivo ………………………………………………………………………………….. pag. 3
Marco teórico …………………………………………………………………………. pag. 4
Ciclo de Chapman………………………………………………………... pag. 7
Conclusiones …………………………………………………………………………… pag. 9
Bibliografía ……………………………………………………………………………… pag. 10
Anexo …………………………………………………………………………………….. pag. 10
Imagen1……………………………………………………………………… pag.10
Imagen 2……………………………………………………………………… pag.11
Imagen 3……………………………………………………………………… pag.11
REACCIONES DEL OZONO EN LA ESTRATOSFERA
I.INTRODUCCION
El ozono es una molécula con tres oxígenos atómicos unidos, que comparten sus puntos de reacción estabilizándose al no quedar centrosactivos libres que puedan reaccionar con otros agentes.
El ozono está continuamente formándose y destruyéndose en la estratosfera, en una serie de reacciones, llamadas reacciones de Chapman, que se pueden simplificar así:
|O2 + hν (< 240 nm) ----> O + O (1) |Formación del ozono |
|O + O2 -------------------> O3 (2) | |
|O3 + hν (< 320 nm) ----> O + O2 (3) |Destrucción del ozono |
|O + O3 ------------------> O2 + O2 (4) | |
Formación del ozono:
Como se observa en la reacción (1), losenlaces de la molécula de oxígeno se pueden romper al absorber la energía de un fotón de radiación ultravioleta de longitud de onda menor de 240 nm, formando dos átomos de oxígeno libres. En (2) un átomo de oxígeno libre reacciona con una molécula de oxígeno formando una de ozono. Esta reacción suele producirse con la intervención de alguna otra molécula M que no se consume en la reacción. Destrucción del ozono:
En (3) se observa que las moléculas de ozono absorben radiaciones ultravioleta de menos de 320 nm, rompiéndose en moléculas de oxígeno más átomos de oxígeno libres. Los átomos de oxígeno libres reaccionan con más moléculas de ozono (4) formándose oxígeno molecular.
La reacción (4) es bastante lenta en sí misma, pero diversas sustancias como los óxidos de nitrógeno (NOy NO2), el hidrógeno y sus óxidos (H, OH, and HO2) y el cloro y sus óxidos (Cl, ClO y ClO2) actúan como catalizadores acelerando la destrucción del ozono. En esta reacción es donde inciden de forma más relevante las sustancias de origen humano que destruyen la capa de ozono.
En conjunto, en condiciones normales, se forma un sistema en equilibrio en el que tantas moléculas de ozono se formanpor unidad de tiempo como las que se destruyen, por lo que su concentración permanece constante.
El ozone es mucho más raro que el oxígeno normal en la alta atmósfera. De cada 10 millones de moléculas de aire, unos 2 millones son oxígeno normal y sólo 3 moléculas son de ozono.
Niveles del ozono estratosférico y unidades de medida:
Aunque en total hay unas tres mil millones de toneladas deozono en la estratosfera, esta cantidad, dado el volumen, hace que sea un gas traza - en concentraciones muy bajas-, incluso en las zonas en las que es más abundante.
En términos absolutos se encuentran unas 1012 moléculas por cm3 a los 15 Km, que llegan a ser unas 1013 a los 25 Km y vuelven a bajar a unas 1011a los 45 km.
Esto significa en términos relativos a los otros gases que se encuentranen esas zonas que pasa de unas 0.5 ppm a los 15 km, a unas 8 ppm a los 35 km y cae a unas 3 ppm a los 45 km.
En las concentraciones de ozono influyen diversos factores como los vientos estratosféricos, el ciclo solar, etc.; aunque en proporciones no muy grandes. También algunos incendios y ciertas formas de vida marina producen compuestos con cloro que llegan a alcanzar la...
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