Parciales de quimica
Páginas: 10 (2439 palabras)
Publicado: 2 de diciembre de 2011
8. Exámenes parciales:
Los profesores toman los exámenes parciales entre las fechas
que fija el Calendario Académico de cada ciclo lectivo y son las
siguientes:
El primer examen parcial se toma en la primera quincena del
mes de junio.
El segundo examen parcial se toma en la segunda quincenadel mes de octubre.
Las recuperaciones se toman entre la segunda quincena del
mes de junio y la primera quincena del mes de julio, durante el
mes de noviembre y en la primera quincena del mes de
febrero del año siguiente, en la fecha que determine cada
profesor.A continuación se aportan modelos del 1° y 2° examen parcial:
.
PRIMER PARCIAL
TEMA 1
1. Escriba las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos químicos, señalando en cada caso las uniones químicas presentes:
NaHSO4 N2O5
Datos: Na; 1 e-; H: 1 e-; S: 6 e-; O: 6 e-; N: 5 e-
2. Escriba la configuraciónelectrónica, los cuatro números cuánticos del último electrón, grupo y periodo del siguiente elemento: Z: 30
3. Se mezclaron 720 gramos de agua con 32 moles de cloro, ocurriendo la siguiente reacción:
H2O + Cl2 ▬► HCl + O2 (no esta balanceada)
Cuando cesó la reacción, se habían formado 2280 gramos de HCl. Calcular:
a)¿Cuántos moles de oxígeno se forman?
b) ¿Cuál fue el reactivo limitante?
c) ¿Qué rendimiento tuvo la reacción?
Datos: AH= 1; AO= 16 ; ACl= 35,5
4. Complete e iguale las siguientes ecuaciones nombrando las sustancias presentes:
BaO + H2O ▬►
CO2 + H2O ▬►
H2S +Fe(OH)2 ▬►
5. Indique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, fundamente cada respuesta.
a) El peso específico de 20 gramos de aluminio a 10 °C es mayor que el correspondiente a 5 gramos a la misma temperatura.
b) Para separar el cloruro de sodio existente en una solución acuosa de dicha sustancia no puede usarse la filtración.
c) Ladiferencia entre una sustancia pura y una mezcla azeotrópica es que la primera es fraccionable y la segunda no.
d) El volumen es una propiedad extensiva.
6. Enuncie la regla y el principio que tuvo en cuenta para la realización del segundo (2) ejercicio.
7. La energía de ionización se define como:
a. a) Capacidad de un átomo al estado de gas para unirse a otro átomo.
b)Cantidad de energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo en estado
gaseoso convirtiéndolo en un ión monopositivo gaseoso.
c) Cantidad de energía que absorbe un átomo al unirse químicamente.
d) Capacidad de un átomo al estado gaseoso para ganar electrones.
8. Indique tres (3) características generales que diferencien a un elemento metálico y
de un elementono metálico.
PRIMER PARCIAL
TEMA 2
1.- Dada la siguiente ecuación FeS (s) + H2SO4 (ac) ( FeSO4 (ac)+ H2S (g)
Si se colocan 70 g de una muestra del sólido de 85 % de pureza y 105 g de una solución 15% de pureza del ácido, calcule qué presión ejercerá el gas producido si se lo recoge en un recipiente de 35 litros a una temperatura de 34º C.
Datos: AFe=55,8; AO=16; AH=1;AS=32; AZn=65,4.
2.- Un recipiente A posee un volumen de 10 m3 y una presión de 1,2 atm. Otro recipiente B posee un volumen de 20 m3 y una presión de 0,9 atm. Si se los conecta, a temperatura constante, indique la presión final del conjunto.
3.- Para un átomo del elemento de Z= 34, indique la configuración electrónica de su último electrón, utilizando el nomograma explicado en clase....
Los profesores toman los exámenes parciales entre las fechas
que fija el Calendario Académico de cada ciclo lectivo y son las
siguientes:
El primer examen parcial se toma en la primera quincena del
mes de junio.
El segundo examen parcial se toma en la segunda quincenadel mes de octubre.
Las recuperaciones se toman entre la segunda quincena del
mes de junio y la primera quincena del mes de julio, durante el
mes de noviembre y en la primera quincena del mes de
febrero del año siguiente, en la fecha que determine cada
profesor.A continuación se aportan modelos del 1° y 2° examen parcial:
.
PRIMER PARCIAL
TEMA 1
1. Escriba las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos químicos, señalando en cada caso las uniones químicas presentes:
NaHSO4 N2O5
Datos: Na; 1 e-; H: 1 e-; S: 6 e-; O: 6 e-; N: 5 e-
2. Escriba la configuraciónelectrónica, los cuatro números cuánticos del último electrón, grupo y periodo del siguiente elemento: Z: 30
3. Se mezclaron 720 gramos de agua con 32 moles de cloro, ocurriendo la siguiente reacción:
H2O + Cl2 ▬► HCl + O2 (no esta balanceada)
Cuando cesó la reacción, se habían formado 2280 gramos de HCl. Calcular:
a)¿Cuántos moles de oxígeno se forman?
b) ¿Cuál fue el reactivo limitante?
c) ¿Qué rendimiento tuvo la reacción?
Datos: AH= 1; AO= 16 ; ACl= 35,5
4. Complete e iguale las siguientes ecuaciones nombrando las sustancias presentes:
BaO + H2O ▬►
CO2 + H2O ▬►
H2S +Fe(OH)2 ▬►
5. Indique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, fundamente cada respuesta.
a) El peso específico de 20 gramos de aluminio a 10 °C es mayor que el correspondiente a 5 gramos a la misma temperatura.
b) Para separar el cloruro de sodio existente en una solución acuosa de dicha sustancia no puede usarse la filtración.
c) Ladiferencia entre una sustancia pura y una mezcla azeotrópica es que la primera es fraccionable y la segunda no.
d) El volumen es una propiedad extensiva.
6. Enuncie la regla y el principio que tuvo en cuenta para la realización del segundo (2) ejercicio.
7. La energía de ionización se define como:
a. a) Capacidad de un átomo al estado de gas para unirse a otro átomo.
b)Cantidad de energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo en estado
gaseoso convirtiéndolo en un ión monopositivo gaseoso.
c) Cantidad de energía que absorbe un átomo al unirse químicamente.
d) Capacidad de un átomo al estado gaseoso para ganar electrones.
8. Indique tres (3) características generales que diferencien a un elemento metálico y
de un elementono metálico.
PRIMER PARCIAL
TEMA 2
1.- Dada la siguiente ecuación FeS (s) + H2SO4 (ac) ( FeSO4 (ac)+ H2S (g)
Si se colocan 70 g de una muestra del sólido de 85 % de pureza y 105 g de una solución 15% de pureza del ácido, calcule qué presión ejercerá el gas producido si se lo recoge en un recipiente de 35 litros a una temperatura de 34º C.
Datos: AFe=55,8; AO=16; AH=1;AS=32; AZn=65,4.
2.- Un recipiente A posee un volumen de 10 m3 y una presión de 1,2 atm. Otro recipiente B posee un volumen de 20 m3 y una presión de 0,9 atm. Si se los conecta, a temperatura constante, indique la presión final del conjunto.
3.- Para un átomo del elemento de Z= 34, indique la configuración electrónica de su último electrón, utilizando el nomograma explicado en clase....
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