Partículas Intermoleculares

INAM

Preparatoria

Química 1

Fuerzas Intermoleculares

Ing. Alejandro Murillo Luke

Jesús Villegas Sandoval

101

Hermosillo, Sonora

01/11/11


Indicie
1.- Introducción …………………………………………... 3
2.- Fuerzas de Van der Waals …………………………….. 4
3.- Puente de Hidrógeno ………………………………..… 7
4.- Conclusión ……………………………………………. 8
5.- Bibliografía …………………………………………… 9Introducción
Amadeo Avogadro realizó distintos experimentos con gases y los resultados que estos experimentos arrojaron lo llevaron a concluir que en la gran mayoría de las sustancias gaseosas no existían átomos libres sino conjuntos de átomos de un mismo elemento unidos entre sí. Esto quiere decir que formaban moléculas. El decía que el hidrógeno y el oxígeno gaseososexistían en la naturaleza como moléculas diatómicas H2 y O2.
Existen otras fuerzas aparte de los enlaces químicos que mantienen unidos a los átomos. Estas fuerzas se relacionan con la interacción de moléculas, son de diferente intensidad y mantienen parcialmente unidas a las moléculas, así dándoles algunas de sus propiedades como estado de agregación, punto de ebullición y solubilidad.Fuerzas Intermoleculares

-Fuerzas de Van der Waals
Las fuerzas de Van der Waals son atracciones o repulsiones relativamente débiles para los gases y más fuertes en sólidos y líquidos. La manera en la que estas fuerzas interactúan determina algunas de las propiedades de las sustancias, tal como su punto de fusión y ebullición. Estas fuerzas fueron descubiertas porel científico Johannes Van der Waals (1837-1923), autor de la primera ecuación para los llamados gases reales.
Existen también varios tipos básicos de interacciones de van der Waals: las fuerzas de dispersión o London, las fuerzas dipolo dipolo y las fuerzas de dipolo dipolo inducido o fuerzas de inducciónn. Las tres pueden mantener unidas a las moléculas pero su fuerza es mucho menor a lade los tres tipos principales de enlaces que son el covalente, el iónico y el metálico. Cada una de ellas cuenta con diferentes características.
Fuerzas de dispersión o de London: Son fuerzas en extremo débiles, sin embargo aumentan el número de electrones de la molécula. Se presenta en todas las moléculas polares, y cuando una molécula es no polar esto significa que no existen un dipolo, sunube electrónica es simétrica, sin embargo, puede suceder que sólo por un momento se deforme y se produzca como resultado un dipolo. Es parecido a poner dos imanes pequeños por los polos opuestos. Todos los gases, incluyendo los gases nobles y las moléculas no polares son propensos a ser licuados. Es por esta razón que tiene que existir una fuerza atractiva entre los átomos de estas sustancias, quedeben de ser muy débiles, ya que sus puntos de ebullición son bajos. Existe la posibilidad de que un átomo o molécula pueda tener una sección de ella una concentración mayor o menor de carga eléctrica. Es por esto que se forman unas estructuras atómicas o molecular conocida como dipolo. Por tanto, esas fuerzas de dispersión son una atracción entre los extremos positivos y negativo de dipolosinducidos en moléculas adyacentes. Es en este tipo de moléculas grandes que estas fuerzan ayudan explicar el porque de algunas propiedades físicas. Un ejemplo muy claro es que un valor más alto nos da como resultado un mayor punto de ebullición. Las fuerzas de London siempre dependen de la facilidad con que el dipolo forma un molécula. Casi siempre cuantos más electrones tenga la molécula másfácilmente se formará el dipolo, es decir que la molécula será polarizable.

Dipolo-dipolo: Una atracción de este tipo es una interacción no covalente entre dos moléculas polares o dos grupos polares de una misma molécula si es que esta última es de gran tamaño. Se produce una atracción electroestática entre el extremo positivo de la molécula y el extremo...