periodicidad quimica
Páginas: 10 (2270 palabras)
Publicado: 7 de diciembre de 2015
PERIODISIDAD QUIMICA.
PRESENTADO POR:
LEYDER ESTEBAN CHIQUILLO DITTA.
PROFESORA:
KAREN OSPINO.
UNIVERSIDAD POPULAR DEL CESAR
INGENERIA AMBIENTAL Y SANITARIA
QUIMICA INORGANICA
VALLEDUPAR-CESAR
2015.
1. Plasma un breve argumento acerca de las triadas de Döberreiner.
En 1817 Johann Döbereiner observó que el peso atómico del estroncio era aproximadamente la media entre los pesosdel calcio y del bario, elementos que poseen propiedades químicas similares.
En su clasificación de las tríadas, Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la tríada cloro, bromo, yodo, los pesos atómicos son aproximadamente 35, 80 y 126; si sumamos 35 + 126 y dividimos entre 2,obtenemos 80 (aproximadamente), y si se busca en la tabla periódica de los elementos actual el elemento con el peso atómico de 80 es el bromo, lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de tríadas.
En 1829, tras descubrir la tríada (agrupación de tres elementos) de halógenos compuesta por cloro, bromo y yodo, y la tríada de metales alcalinos litio, sodio y potasio, propuso que en lanaturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (la Ley de Tríadas).
Esta nueva idea de tríadas se convirtió en un área de estudio muy popular. Entre 1829 y 1858 varios científicos (Jean Baptiste Dumas, Leopold Gmelin, Ernst Lenssen, el von de Max Pettenkofer, y J.P. Cooke) encontraron que estos tipos derelaciones químicas se extendían más allá de las tríadas.
Durante este tiempo se añadió el flúor al grupo de los halógenos; se agruparon oxígeno, azufre, selenio y teluro en una familia mientras que nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto fueron clasificados en otra.
Las investigaciones llevadas a cabo presentaban la dificultad de que no siempre se disponía de valores exactos paralas masas atómicas y se hacía difícil la búsqueda de regularidades.
2. Construye un mapa conceptual que resuma la evolución de la ley periódica.
R
3. Refiere una explicación acerca de las predicciones de mendeleïev y explica los tres casos conocidos de elementos cuyas propiedades se predijeron.
Mendeleïev pudo predecir estos tres elementos gracias a la tablaperiódica que el mismo creo, en la cual los elementos similares están agrupados en grupos verticales y sus propiedades cambian gradualmente de arriba abajo en el grupo y al organizarla encontró algunos agujeros en ella los que el osadamente intento predecir gracias a la cercanía que tenía a algún otro elemento , los elementos que pudo predecir fueron: escandio, galio y germanio los cuales elllamaba (eka-boro, eka-aluminio, y eka-silicio) respectivamente. Le dio esos nombres por su cercanía al elemento y por qué eka significa primero en sánscrito, es decir eka-silicio significa literal mente que primero viene el silicio (y después viene el elemento desconocido).
Eka-boro-escandio: este elemento lo pudo predecir gracias a su cercanía al boro ya que según él los elementos cercanos en sutabla tenían propiedades parecidas.
Lo mismo hizo con los otros dos elementos.
4. Ilustra y amplia una de las claves de la tabla periódica, señalando la información que contiene.
5. En un cuadro, resume las características principales de los elementos representativos, de acuerdo a su clasificación y de los elementos de transición.
1.
6. Indica, de acuerdo a las propiedades periódicasde los elementos como están organizados en la tabla periódica. En este aparte se deben explicar cómo claramente como aumentan o disminuyen las propiedades en la tabla, mediante un diagrama.
7. Indaga acerca de la escala de electronegatividad de Pauling y explica cómo funciona.
Los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace...
PRESENTADO POR:
LEYDER ESTEBAN CHIQUILLO DITTA.
PROFESORA:
KAREN OSPINO.
UNIVERSIDAD POPULAR DEL CESAR
INGENERIA AMBIENTAL Y SANITARIA
QUIMICA INORGANICA
VALLEDUPAR-CESAR
2015.
1. Plasma un breve argumento acerca de las triadas de Döberreiner.
En 1817 Johann Döbereiner observó que el peso atómico del estroncio era aproximadamente la media entre los pesosdel calcio y del bario, elementos que poseen propiedades químicas similares.
En su clasificación de las tríadas, Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la tríada cloro, bromo, yodo, los pesos atómicos son aproximadamente 35, 80 y 126; si sumamos 35 + 126 y dividimos entre 2,obtenemos 80 (aproximadamente), y si se busca en la tabla periódica de los elementos actual el elemento con el peso atómico de 80 es el bromo, lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de tríadas.
En 1829, tras descubrir la tríada (agrupación de tres elementos) de halógenos compuesta por cloro, bromo y yodo, y la tríada de metales alcalinos litio, sodio y potasio, propuso que en lanaturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (la Ley de Tríadas).
Esta nueva idea de tríadas se convirtió en un área de estudio muy popular. Entre 1829 y 1858 varios científicos (Jean Baptiste Dumas, Leopold Gmelin, Ernst Lenssen, el von de Max Pettenkofer, y J.P. Cooke) encontraron que estos tipos derelaciones químicas se extendían más allá de las tríadas.
Durante este tiempo se añadió el flúor al grupo de los halógenos; se agruparon oxígeno, azufre, selenio y teluro en una familia mientras que nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto fueron clasificados en otra.
Las investigaciones llevadas a cabo presentaban la dificultad de que no siempre se disponía de valores exactos paralas masas atómicas y se hacía difícil la búsqueda de regularidades.
2. Construye un mapa conceptual que resuma la evolución de la ley periódica.
R
3. Refiere una explicación acerca de las predicciones de mendeleïev y explica los tres casos conocidos de elementos cuyas propiedades se predijeron.
Mendeleïev pudo predecir estos tres elementos gracias a la tablaperiódica que el mismo creo, en la cual los elementos similares están agrupados en grupos verticales y sus propiedades cambian gradualmente de arriba abajo en el grupo y al organizarla encontró algunos agujeros en ella los que el osadamente intento predecir gracias a la cercanía que tenía a algún otro elemento , los elementos que pudo predecir fueron: escandio, galio y germanio los cuales elllamaba (eka-boro, eka-aluminio, y eka-silicio) respectivamente. Le dio esos nombres por su cercanía al elemento y por qué eka significa primero en sánscrito, es decir eka-silicio significa literal mente que primero viene el silicio (y después viene el elemento desconocido).
Eka-boro-escandio: este elemento lo pudo predecir gracias a su cercanía al boro ya que según él los elementos cercanos en sutabla tenían propiedades parecidas.
Lo mismo hizo con los otros dos elementos.
4. Ilustra y amplia una de las claves de la tabla periódica, señalando la información que contiene.
5. En un cuadro, resume las características principales de los elementos representativos, de acuerdo a su clasificación y de los elementos de transición.
1.
6. Indica, de acuerdo a las propiedades periódicasde los elementos como están organizados en la tabla periódica. En este aparte se deben explicar cómo claramente como aumentan o disminuyen las propiedades en la tabla, mediante un diagrama.
7. Indaga acerca de la escala de electronegatividad de Pauling y explica cómo funciona.
Los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.