ph indicadores naturales y obtencion de los mismos a partir de procedimientos quimicos sencillos

INDICADORES QUÍMICOS ÁCIDO-BASE I
Introducción.
En 1664, Boyle escribió “The Experimental History of Colours”. En ella se inicia el reconocimiento de
ácidos1 y bases a través de los cambios de color de extractos de plantas2. A partir de Boyle, el cambio
de color del jarabe de violetas, sirvió para indicar la presencia de un ácido; en este momento nacen los
indicadores químicos. Sin embargoel primer reconocimiento, no lo fue con motivo de los cambios de
color, ya que 8 años antes, Glauber había definido la “efervescencia del espíritu ácido” como señal
inequívoca de su existencia3. En 1671, Duclós llama “turnesol” (litmus), a un indicador extraído de
líquenes, que le da un gran resultado4. Casi cien años después, James Watt, el inventor de la máquina
de vapor y nominador delcaballo de vapor como unidad de potencia, descubre que la lombarda (col
roja) es uno de los mejores indicadores.
Indicadores químicos ácido-base.
Un indicador químico es un ácido o base débil cuya forma disociada tiene diferente color que la forma
sin disociar5, ello es debido a que están formados por sistemas resonantes aromáticos, que pueden
modificar la distribución de carga según la forma queadopten. Esta alteración por el desplazamiento
hacia una forma mas o menos disociada, hace que la absorción energética del sistema se modifique y
con ello el color.
Se podría establecer un equilibrio de disociación para una forma de indicador ácido HIn:
HIn
X
Color A

In+
Color B

H+

La aplicación de la ley de acción de masas a este equilibrio, nos da que:

[In ][H ] , de lo que
=−

Ka

[HIn ]

+

[ ]

Ka
In −
=
.
H + [HIn ]

[ ]

Si el medio es ácido, y aumenta la concentración de H+, deberá disminuir la relación [In-]/[HIn]. Para
ello el equilibrio tendrá que desplazarse hacia la izquierda, aumentando la concentración de HIn, y
dominando su color. Si el medio es básico, el cociente tendrá que aumentar, desplazándose el
equilibrio hacia la derecha ydominando el color B. Naturalmente como se trata de un equilibrio,
coexisten las dos formas, y por ello el color que toma procede de la mezcla de colores y de su
proporción. Como los indicadores tienen diferentes constantes de equilibrio, por eso cambian de color
en distintos intervalos de pH, esto suelo ocurrir aproximadamente a pH=pK"1 . Cuando coexisten
varios equilibrios entre formastautómeras, hay varios pK, y por lo tanto más de un cambio de color.
1

El concepto de ácido según Partington, ya aparece en el manuscrito indio Rasarnava, 1200 años A.C. Las bases eran
conocidas como álcalis, debido a que el mas conocido (carbonato potásico) se extraía de las cenizas de la planta Kali (La
primera referencia se da en la obra de Abu Mansur Monafir, siglo X d.C.). Existenreferencias más antiguas, ya que en las
tablas sumerias las cenizas vegetales eran conocidas como Te-Gaz. En el primer diccionario de Química publicado por
Macquer en 1766, aparece como definición de los álcalis: sustancias que “vuelven verde el jarabe de violetas”.El término
base, surge a mediados del siglo XVIII, y se debe al químico francés Rouelle, ya que eran la base de la formación de las
sales alcombinarse con los ácidos.
2
Escribe Robert Boyle:” Take good syrup of violeta, impregnated with he tincture of the flowers, drop a little or it upon a
white paper (for by that means the change of colour will be more conspicuous, and the experiment may be practised in
smaller quantities) and on this liquor let fall two o three drops of spirit, either of salt or vinegar or almost any othereminently acid liquor, and upon the mixture of these you shall find the syrup immediately turned red”.
3
Actualmente sería el desprendimiento de dióxido de carbono (antes gas silvestre, o gas fijo), cuando actúa sobre un
carbonato.
4
El término tornasol, se conocía desde Plinio (I d.C.) y Dioscórides, aunque aplicado a determinadas plantas (heliotropo).
Como colorante aparece mencionado en...