Ph - Metria

Informe de laboratorio: pHmetria

Cuestionario 1- Definir que es pH, pOH y pKw Definimos pH como el –log de la actividad de ion hidrogeno 0 como de la inversa.

pH=log(1/[H+]) pH=log1 – log[H+])

pOH=log(1/[OH-]) pOH=log1 – log[OH-] pOH =-log[OH-]

pKw=-logKw pKw=-log 10-14 pKw=-(-14*log10) pKw=14

2- Deducir el producto iónico del agua pura a través de dicha ecuación, aplicar lasconcentraciones del agua para la concentración de OH- y la concentración de H+.

H 2O↔H+ + OHKD= KD *[H 2O]=[ ]*[OH-]

Kw = [10-7]*[ 10-7]=10-14 -log Kw = -log [10-7+ 10-7]=-log 10-14

pOH =-log[OH-] pKw=Ph + pOH pKw=7+7=14 3- En que caso la actividad de iones H+ es igual a la concentración de H+ ?

≠pH

fOH=1

4- ¿Que métodos conoce para calcular el pH ? ¿Cuándo el pH es acido y alcalino?Existen 3 métodos:  Papel indicador: usando un papel indicador universal que al ser que al colocarse una gota de indicador ocurre un viraje que de acuerdo a los colores nos da el intervalo de medida del pH aproximado de la muestra Colorimétrico Potenciómetrico

 

El pH es acido cuando es menor que 10-7 y alcalino cuando es mayor a 10-7 5- ¿en que se fundamenta el método colorimétrico endeterminación de pH? El método colorimétrico se funda en que primeramente se mide el pH aproximado de la muestra. Si vamos a la guía de T.P y vemos en indicadores de la pág. 7 veremos que el indicador es el rojo de metileno que vira entre pH 4,4-6,2. Una vez seleccionado el indicador deberemos preparar una escala con distintos pH que estén por encima y por debajo del pH aproximado. Si observamoslos distintos sistemas Buffer, que están en la guía, veremos que el Buffer más adecuado es el que figura en la pág. 4, que está constituido por el acido débil acético y su sal acetato de Sodio.Estas soluciones buffer evitan el cambio de pH.

6- a)¿Qué ecuación aplico para calcular el pH de la solución buffer formada por acido acético y acetato de sodio? Es la ecuación de Henderson-Hasselbach queestablece que el pH de una solución buffer es igual al pK del ac débil mas el log de la sal sobre el acido.H2

PH=4,74

6-b) Calculamos el pH aplicando la ecuación de Henderson para los distintos valores de acetato y acético que figuran en la pág. 4. 1º punto:

H Ac + NaOH = AcNa + 650mEq 50mEq

H Ac = 650ml…….1N NaOH = 50ml……1N

ΔH Ac = 650 – 50 = 600 H Ac.

2º punto H Ac. 0 428 x 1 =428mEq ΔH Ac. = 28 – 50 = 378 3º punto H Ac = 288, 1 x 1 = 288 mEq H Ac ΔH Ac =288 – 50 = 238 4º punto H Ac = 200 x1 = 200 mEq H Ac ΔH Ac = 200 – 50 = 150

5º punto H AC = 145 x 1= 145 mEq H Ac ΔH Ac = 145 – 50 = 95

6º punto H Ac = 110 x 1 = 110 mEq H Ac ΔH Ac = 110 – 50 = 60 7º punto H Ac = 87, 7 x 1 = 87, 7 mEq H Ac ΔH Ac= 87, 7 – 50 = 37, 7 8º punto H Ac = 73, 8 x 1 = 73, 8 mEq H Ac ΔHAc = 73, 8 – 50 = 23, 8 9°punto H Ac =65x 1 = 65 mEq H Ac ΔH Ac = 65-50=15 10°punto H Ac = 59,5 x 1 = 59,5 mEq H Ac ΔH Ac = 59,5 – 50 = 9,5 11°punto H Ac = 56 x 1 = 56 mEq H Ac ΔH Ac = 56 – 50 = 6 12°punto H Ac = 53,8 x 1 = 53,8 mEq H Ac ΔH Ac = 53,8 – 50 = 3,8

7- - ¿En que se funda el método electrométrico en la medida del pH?. La medida de pH electrométrica se funda en la medida del potencialde la pila que esta formado por el potencial de la hemipila dad por el electrodo Calomel y el potencial de la hemipila dada por el potencial de la hemipila de hidrogeno cuyo pH queremos conocer. En función del delta de la energía de la pila medida podemos calcular el pH en función de la siguiente ecuación

)

8- Aplicar los potenciales de cada hemipila la E1 y en función de como calcular elΔE de la pila, hacer el despeje matemático para llegar a la expresión de la ecuación(3)

πsaturado

Por convección se considera que: ¨[Hg°]=1 E°(H2/H+)=0

Conciderando esto:

Y Considerando

queda:

9- ¿En que se funda la medida del pH mediante el método de oposición?

El circuito de Poggendorf que está constituido por 2 mayas, la primera tiene batería y la resistencia, la segunda...