pH-metro

Centro de bachillerato Tecnológico Industrial y de Servicios N°236

Reporte de la practica N°9
Titulo: Uso y manejo del pH metro
Alumna: Diana Laura Peraza Liñán
Titular: Ing. Ileana Pérez Navarro
Fecha Inicio: 9 de Mayo del 2013
Fecha de Terminación: 13 de Mayo del 2013


Titulo de la practica: Uso y manejo del pH metro
Objetivo: Conocer las principales características del pH metro,sus cuidados, su previo uso, procedimiento a seguir y aplicaciones.
Introducción: Antecedentes históricos del pH metro y ácidos y base
El concepto de pH fue introducido muy posteriormente al uso de estas sustancias en las determinaciones analíticas. Este concepto esta relacionado con la teoría iónica definida por Svante Arrhenius a finales del siglo XIX, aquí afirma que las sustancias comolas sales se disocian en disolución en electrolitos de carga eléctrica opuesta (Crawford 1996). De acuerdo con esta idea, una disolución de sal común (cloruro sódico) en agua esta formado por iones positivos llamados cationes de sodio e iones negativos ‘’aniones’’ de cloro. A principios del siglo XX, Soren Sorensen (1868-1939) introdujo la noción de pH como una función logarítmica relacionada conla concentración de cationes de hidrogeno.
De este modo, resulto posible introducir una sencilla escala de acidez: cuando el valor de pH es 7, la disolución es neutra, si es inferior a 7 es acida y cuando es mayor a 7 es básica o alcalina. Junto con el desarrollo de los métodos colorimétricos, a principios del siglo XX se introdujo también el empleo de las células electroquímicas paradeterminar el pH de las disoluciones. Estas células consisten en dos electrodos 1ue se insertan en una disolución formando un circuito eléctrico cuyo potencial depende principalmente de la concentración y la naturaleza de los iones de la disolución, en el caso de los pH metros, de los cationes H+. Si el aparato esta convenientemente diseñado, es posible relacionar fácilmente la diferencia de potencialde electrodos con la concentración de cationes y por lo tanto con el pH. Estos diseños deben además, resolver el problema de la polarización que produce una disminución o anulación de la fuerza electromotriz debido a la concentración iónica en las proximidades de los electrodos se hace muy distinta a la correspondiente al resto de la disolución.
El desarrollo de los pH metros estuvo, por lotanto relacionado con la mejora de los elementos básicos relacionados con ellos: galvanómetros de alta sensibilidad, fuentes electromotrices estandarizadas, células electroquímicas y electrones adecuados (Jaselkis,1989). Algunas de las primeras células electroquímicas fueron propuestas por Poggendorff y Wheatstone en los años cuarenta del siglo XIX, mucho antes del desarrollo de la teoría iónicaen las disoluciones. La obtención de fuentes electromotrices estables se consiguió a finales del siglo XIX, pero la medición de las variables eléctricas de los circuitos continuo siendo complicada, imprecisa y costosa; no fue hasta 1837 cuando los electrodos con los potenciómetros tuvieron un modelo portátil y poco costosa con mayor rendimiento y funciones para su manejo en el laboratorio, comoel modelo G de pH metro el cual se transformo en uno de los primeros éxitos comerciales de los National Technical Laboratories; la empresa donde trabajaba Arnold Beckman.
Antecedentes de los ácidos y bases: Gay – Lussac fue uno de los primeros químicos en percatarse que los ácidos y las bases estaban complementariamente relacionados: -Están relacionados de forma que uno puede intercambiarsecon el otro. –Lavoisier reconoció las propiedades acidas, pero creyó que el responsable era el oxigeno. Este dijo ‘’es u principio acidificante’’ debido a que es una característica común de los ácidos nítrico, sulfúrico y carbónico, es decir, es la acción del oxigeno sobre los elementos del nitrógeno, azufre y carbono la que origina los ácidos. Su observación de que el oxigeno participa en los...