Plancha Labo De Orga 2

1. OBJETIVOS
Usar los criterios para poder usar las técnicas de purificación de compuestos orgánicos.
Observar la efectividad de las técnicas de purificación con respecto al equipo usado.
Conocer técnicas de cómo determinar punto de fusión de una sustancia orgánica.
Poder comprobar que el punto de ebullición de los compuestos orgánicos son relativamente bajos.

2. FUNDAMENTO TEÓRICODESTILACIÓN

La separación y purificación de líquidos por destilación constituye una de las principales técnicas para purificar líquidos volátiles. La destilación hace uso de la diferencia entre los puntos de ebullición de las sustancias que constituyen una mezcla.

Las dos fases en una destilación son la vaporización o transformación del líquido en vapor y la condensación o transformación del vapor enlíquido. Existen varios tipos de destilaciones. La elección en cada caso se hace de acuerdo con las propiedades del líquido que se pretenda purificar y de las impurezas que lo contaminan.

El método físico consiste en suministrar calor a la mezcla logrando que el líquido de menor punto de ebullición se vaporice en primer lugar y luego se produzca la condensación de ese vapor al ponerlo encontacto con una superficie fría.
Hay 4 métodos destilación

Destilación simple: Técnica utilizada en la purificación de líquidos cuyo punto de ebullición es inferior a 150ºC a la presión atmosférica. Útil para eliminar impurezas no volátiles.
Destilación a vacío o presión reducida: Técnica usada en la separación de líquidos con un punto de ebullición superior a 150 ºC. Como un líquido hierve cuando supresión de vapor iguala la presión atmosférica, se puede reducir su punto de ebullición disminuyendo la presión a la cual se destila
Destilación fraccionada: Técnica que se utiliza en la separación de sustancias cuyos puntos de ebullición difieren entre sí menos de 25ºC. La diferencia con la destilación simple es que incorpora una columna de fraccionamiento (o de rectificación) entre ladisolución y el refrigerante. La columna de fraccionamiento consta de un tubo largo de
vidrio que lleva en su interior un relleno inerte (hélices de vidrio) o unos platos de condensación.

La columna aporta una gran superficie para el intercambio
entre el vapor que sube y el condensado que desciende, lo que
hace posible una serie de vaporizaciones y condensaciones a lo
largo de la columna.Destilación en corriente de vapor: Técnica que se usa en la separación de sustancias poco solubles en agua . Al hacer pasar una corriente de vapor a través de la mezcla, ambos componentes se destilan juntos. Como el agua y el compuesto son inmiscibles, cada uno de ellos ejerce su presión de vapor independientemente del otro (al contrario que en la destilación simple).
Cuando la suma de la presión devapor del compuesto y del agua se iguala a la presión atmosférica, por debajo de 100ºC, se produce la destilación conjunta de ambos componentes.

PUNTO DE EBULLICION
Temperatura a la cual se produce la transición de la fase líquida a la gaseosa. En el caso de sustancias puras a una presión fija, el proceso de ebullición o de vaporización ocurre a una sola temperatura; conforme se añade calor latemperatura permanece constante hasta que todo el líquido ha hervido.
El punto normal de ebullición se define como el punto de ebullición a una presión total aplicada de 101.325 kilopascales ( 1 atm); es decir, la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a una atmósfera. El punto de ebullición aumenta cuando se aplica presión. Para las sustancias que hierven en el intervalo dela temperatura ambiente, la tasa de cambio del punto de ebullición con la temperatura ambiente, la tasa de cambio del punto de ebullición con la temperatura es de aproximadamente 0.3º/kPa o 0.04º/mm Hg (donde la presión es aproximadamente de una atmósfera).
El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión, la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta...