Polaridad, Conductividad

Introducción


Las sustancias se caracterizan por sus propiedades y por su composición. El color, punto de fusión y punto de ebullición son propiedades físicas. Una propiedad física se puede medir y observar sin que cambie la composición o identidad de la sustancia, esto se debe al tipo de enlace presente en un compuesto que condiciona las propiedades fisicoquímicas que éste muestra y que locaracteriza.

Es por eso que en este trabajo determinaremos y analizaremos cualitativamente algunas propiedades fisicoquímicas de compuestos, como son por ejemplo: conductividad, solubilidad, polaridad y cálculo de densidad de sólidos y líquidos, en base a experiencias sencillas de laboratorio.



Parte experimental I

A) Conductividad eléctrica:

Tomamos una gradilla con cuatro tubosde ensayo, tabulamos cada uno de ellos enumerándolos. Con ayuda de una pipeta en el tubo número uno
pusimos 3 ml de agua, en el tubo número dos 3 ml de etanol , en el número tres 3 ml de tetracloruro de carbono y en el numero cuatro 3 ml de cloruro de sodio. Luego la profesora midió la conductividad eléctrica de cada uno de ellos introduciendo circuitos eléctricos en cada uno.

B) Solubilidadde líquidos en líquido:

Reunimos tres tubos de ensayo los tabulamos y llenamos con diferentes compuestos con ayuda de una pipeta. Los tabulamos:
Tubo 1 : le agregamos 2 ml de agua más 2 ml de etanol.
Tubo 2: dos ml de agua más 2 ml de tetracloruro de carbono.
Tubo 3: 2 ml de etanol más 2 ml de tetracloruro de carbono. Luego con ayuda de la profesora medimos la conductividad eléctricaintroduciendo en cada tubo de ensayo circuitos eléctricos.



C) Solubilidad de sólidos en líquidos:

Juntamos 6 tubos de ensayo, los tabulamos y en cada uno agregamos diferentes compuestos.
Tubo 1: 2 ml de agua más pequeña punta de espátula de NaCl.
Tubo 2: 2 ml de etanol más pequeña punta de espátula de NaCl.
Tubo 3: 2 ml de tetracloruro de carbono más pequeña punta de espátula de NaCl.
Tubo4: 2 ml de agua más pequeña punta de espátula de I2.
Tuvo 5: 2 ml de etanol más pequeña punta de espátula de I2.
Tuvo 6: 2ml de tetracloruro de carbono más pequeña punta de espátula de I2.



Parte experimental II

A) Polaridad de solventes:

Tenemos un lápiz que cargamos por fricción al frotarlo con un chaleco, pelo, etc. Y tres buretas con distintas sustancias que están sujetas ensoportes universales y bajo de estas se encuentran vasos precipitados . La primera bureta contiene etanol, la segunda agua y la otra bureta tetracloruro de carbono. Abrimos un pequeño chorro de la sustancia a la que vamos a comprobar su polaridad, y acercamos el lápiz sin tocar el líquido. Si este es polar se produce un rechazo con el lápiz, y si es apolar no se presentará ningún cambio.

Parteexperimental III

A) determinación de la densidad de un sólido:

Recibimos una pieza sólida irregular que en este caso es una piedra pequeña, la pesamos y anotamos su valor. Luego tomamos una probeta de 50 ml y colocamos 10 ml de agua, anotamos sus volúmenes. Luego introducimos la piedra dentro de la probeta fijándonos en el nuevo volumen y sacando la diferencia entre el volumen inicial y elnuevo calculamos el volumen de la piedra. Después con estos dos valores: la masa y volumen de la piedra calculamos su densidad utilizando la fórmula correspondiente.

B) Determinación de la densidad de un líquido:

Tomamos dos matraz de aforo con tapas, una de 25 ml y otra de 50 ml. Pesamos cada una y anotamos los valores. Luego agregamos al matraz de 25 ml vaselina líquida hasta el aforo y almatraz de 50 ml agregamos alcohol hasta el aforo. Después pesamos cada una con tapa, así obtuvimos los valores de masa y volumen de la piedra lo que nos permitió calcular el volumen con la fórmula correspondiente.


CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA



Tubo de ensayo Nº 1: 3 ml de Agua.
Es una sustancia que no presenta cambios físico (como color, temperatura, entre otra), ya que no...