Potencial de ionizaci n y estructura electronica

 Potencial de ionización
El potencial de ionización es la energía que es necesaria suminístrale a un átomo para arrancarle un electrón de su capa de valencia, convirtiendo el átomo en union positivo o catión. El primer potencial de ionización, energía necesaria para extraer un único electrón del átomo, aunque en muchos elementos se puede hablar de segundo potencial de ionización,energía necesaria para arrancar un segundo electrón al átomo que ya ha perdido uno, o de tercer, cuarto, etc. potenciales de ionización. Dos factores influirán sobre el potencial de ionización. Por unaparte será tanto mayor cuanto más atraído esté el electrón que se pierde por el núcleo atómico. Por otro lado, como los átomos tienden a tener ocho electrones en su capa de valencia, acercarse a esteideal disminuirá el potencial de ionización, y alejarse de él lo aumentará. El potencial o energía de ionización se expresa en electrón-voltio, Julios o en kilo Julios por mol (kJ/mol). En loselementos de una misma familia o grupo, el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.
Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso delberilio y el nitrógeno se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo período. Este aumento se debe a la estabilidad que presentan lasconfiguraciones s2 y s2 p3, respectivamente.
La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar másenergía para arrancar los electrones.












Estructura electrónica
La configuración electrónica en la corteza de un átomo es la distribución de sus electrones en los distintos niveles yorbitales. Los electrones se van situando en los diferentes niveles y subniveles por orden de energía creciente hasta completarlos. Es importante saber cuántos electrones existen en el nivel más...