Práctica 1 Química Básica Enlaces

ENLACES
PRÁCTICA No. 1




OBJETIVO
El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
CONSIDERACIONES TEORICAS
Enlaces.
Los enlaces químicos son las atracciones entre los átomos, los cuales mantienen unidos a los compuestos. Su fuerza determina las propiedades químicas de lassustancias y la manera cómo cambian dichos enlaces químicos cuando reaccionan tales sustancias, es lo que controla las cantidades de energía liberadas o absorbidas durante la reacción.
Los tipos de enlaces químicos formados por un átomo dependen de la estructura electrónica del mismo. Por ejemplo, la energía de ionización y la afinidad electrónica controla la facilidad mediante la cual un átomo gana opierde electrones y, dichas propiedades dependen de la estructura electrónica y de la posición del elemento en la tabla periódica.
Los enlaces químicos pueden dividirse en dos grandes categorías; los enlaces iónicos y los enlaces covalentes. Los compuestos iónicos están formados por la transferencia de electrones entre los átomos, los cuales constituyen partículas electrónicamente cargadas que seatraen entre sí. Dicha atracción entre iones con cargas opuestas es lo que constituye un enlace iónico. Los enlaces covalentes se forman por la compartición de los electrones entre los átomos.
Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas se llaman enlaces químicos. Estas fuerzas son de carácter eléctrico en las que intervienen, en los elementos representativos, los electronesperiféricos que forman los orbitales s y p, en los elementos de transición, los electrones de los orbitales d y en los de transición interna, los de los orbitales f. A estos electrones se les conoce como electrones de valencia.
Enlace iónico
Un enlace iónico se forma cuando uno más electrones se transfieren desde el nivel de valencia de un átomo desde el nivel de valencia de otro. El átomo quepierde electrones se convierte en un ion positivo (catión), en tanto que el átomo que adquiere electrones queda cargado negativamente (anión). El enlace iónico resulta de la atracción d una carga contraria.
Cuando la diferencia de electronegatividad es muy grande, el par de Electrones se encuentra sobre el átomo más electronegativo que queda cargado negativamente y el otro queda cargadopositivamente. En realidad ha habido una transferencia de un electrón desde un átomo a otro.
De esta manera ambos átomos adquieren la configuración de gas noble y entre los dos iones formados se produce una atracción electrostática.
El enlace iónico se da entre átomos con gran afinidad electrónica, tienen tendencia a ganar electrones, con átomos de baja energía de ionización, requieren poca energía paraperder electrones, es decir átomos que tengan gran diferencia de electronegatividad.
El número de iones de signo contrario que rodea a un ion dado se llama índice de coordinación. Por ejemplo, en el cloruro de sodio cada ion sodio está rodeado de seis iones cloruro y cada ion cloruro a su vez, está rodeado de otros seis iones sodio.
La energía del enlace iónico va a depender de la carga quetengan los iones y de la distancia a la que estén situados en la red. Cargas de signo contrario se atraen según la ley de Coulomb, de forma cualitativa se puede considerar que la atracción entre iones de distinto signo aumenta al hacerlo la carga de los mismos y al disminuir la distancia a la que se encuentran situados.
Propiedades de los compuestos iónicos:
Los compuestos iónicos pueden explicarsepor el acomodo de los iones en la red cristalina. La estructura cristalina le confiere estabilidad al sistema. Algunas de estas propiedades son:
En estado sólido no existe conductividad eléctrica, ya que las cargas se encuentran totalmente fijas en la red cristalina, mientras que si ésta se rompe, ya sea mediante la fusión o la disolución, los iones adquieren movilidad y pueden transportar la...