Práctica 2

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA ZACATENCO
INGENIERÍA EN SISTEMAS AUTOMOTRICES

Laboratorio de Química Aplicada

Practica 2: Leyes de los gases

Grupo: 2SM1
Equipo 2:
Sánchez Domínguez José Alfredo
Pérez Valle Rodrigo
Millán Zamudio Jesús
De la Rosa Ramírez Eder Daniel
Profesora:
Sahagún Victorino Arcelia
Fecha:
30 de octubre del 2015Índice
1. Objetivo …………………………………….…………………………………………….…………………..…..3
2. Introducción teórica .…….………….……………………………………………………….……….….4-7
3. Material y reactivos ………..…………………………………………………………………………..……8
4. Desarrollo de la práctica ….……….…………………………………………..……………………..8-10
5. Cuestionario ………………………….…………………………………………………………………..11-13
6. Cálculos realizados……………………………………………………………………………………..14-15
7. Observaciones yconclusiones …………………………………………………..……………….16-17
8. Bibliografía ……………………………………………………………………………………………….…….17

Práctica 2
Leyes de los Gases







OBJETIVO:
El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley Combinada del estado gaseoso.
INTRODUCCIÓN
Los gases difieren marcadamente de los líquidos y de los sólidos en muchosaspectos. Por ejemplo, el volumen de una muestra de un gas puede ser aumentado o disminuido considerablemente modificando la presión o modificando la temperatura. Por otra parte los volúmenes de los líquidos o de los sólidos cambian poco modificando la presión y la temperatura. Los gases tienden a ocupar totalmente el espacio que les sea asequible y se adaptan fácilmente a los cambios de formadel recipiente que los contenga. Los líquidos y los sólidos no se expanden fácilmente para llenar por completo un recipiente grande, ni se contraen de modo que quepan en uno pequeño y en cuanto a los sólidos no se ajustan fácilmente a los cambios de forma de los recipientes. La difusión de un gas en el seno de otro es notablemente más rápida que la de un líquido en otro y muchísimo más rápida quela difusión entre dos sólidos.

LEYES DE LOS GASES IDEALES.
Todos los gases están formados por moléculas reales, que se encuentran frecuentemente confinadas en recipientes reales y se miden mediante instrumentos reales. Lo que verdaderamente tiene importancia para la química y otras ciencias es el comportamiento de los gases reales. A pesar de ello es conveniente y útil definir lo que llamamos ungas ideal que obedece a ciertas leyes fáciles de expresar mediante ecuaciones simples. Como el comportamiento de los fases reales es casi idéntico al de nuestro gas ideal en ciertas condiciones, con frecuencia estará justificado que se represente el comportamiento de los gases reales mediante las leyes de los gases ideales.
Ley de Boyle.
En 1662, Robert Boyle señalo que el volumen de un gas atemperatura constante disminuía cuando se aumentaba la presión a que estaba sometido y que de acuerdo con los límites de su exactitud experimental, el volumen de cualquier cantidad definida de un gas a temperatura constante varía inversamente a la presión ejercida sobre él. A esta importante generalización se le conoce como la ley de Boyle.
V=K1/P
Donde V es el volumen y P es la presión del gas,mientras que K1 es un factor de proporcionalidad cuyo valor depende de la temperatura, el peso del gas, su naturaleza, y las unidades en que se exprese P y V.
La ecuación anterior conduce a la siguiente PV=K1
De la cual se deduce que; si en cierto estado la presión y el volumen del gas son P1 y V1 , mientras que en otro son P2 y V2, se cumple a temperatura constante:
P1*V1=K1=P2*V2
P1/P2=V2/V1
Dondela temperatura es constante.



Ley de Charles o Gay-Lussac.
Charles en 1187 observo que el hidrogeno, aire, dióxido de carbono y oxigeno se expandían en igual proporción al calentarlos desde 0°C a 80°C, manteniendo la presión constante. Si designamos V0 el volumen del gas a 0°C y por v su volumen a t°C, entonces podremos escribir.
V=V0+t/273.15 V0 =V0(1+t/273.15)...